初中化学计算----十字交叉法（课件 13张ppt 1份练习）

十字交叉法 十字交叉法的原理:A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理变形得:A/B=(c-b)/(a-c ) 可得如下十字交叉形式 a c-b 　 c b a-c 1. 将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少？ 镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少? KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时,所消耗的酸的量相等,则混合物中KHCO3与CaCO3的质量比是多少? 4. 在标准状况下，测得空气和HCl混合气体对氢气的相对密度为17，求空气和HCl气体的物质的量之比? 5.某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,经测定该混合物中硫的质量分数为25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比 (整数比)？ 6. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对分子质量为192.22,求这两种同位素原子个数比. 已知Fe2O3在高炉中发生反应Fe2O3+CO = 2FeO+CO2,反应形成的固体混合物Fe2O3、FeO中,元素铁和氧的质量之比用m(Fe)∶m(O)表示.若m(Fe)∶m(O)=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的质量分数. 把和的混合物溶于水后加入足量的溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银，求原混合物中的质量分数是多少？ 9.把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入过量AgN03溶液析出0.449 g， 求原混和物中NaCl和KI的质量百分数. 课件13张PPT。初中化学计算--十字交叉法例1：CO和CO2的混合气体，平均相对分子质量是32，求CO和CO2的分子个数比？ 十字交叉法（1）不同质量分数溶液混合或配制中两种 溶液的质量比； 能用十字交叉法计算的化学题：（2）已知混合物中某共同元素的质量分数， 求混合物中两物质的质量比。 例1：CO和CO2的混合气体，平均相对分子质量是32，求CO和CO2的分子个数比？ 2：一步交叉。所谓交叉是“将两个极限的计算值代表各物质，将混合的数据放在中间，计算差值（如下图）” 1：两步极限。所谓极限就是“都是A是什么情况；都是B 是什么情况”，这里是“如果都是CO则分子量为28，都是 CO2则分子量为44”。例2：由MgO和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素 的质量分数为38%，求混合物中，Fe2O3的质量分数。 例2：由MgO和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素的质量 分数为38%，求混合物中，Fe2O3的质量分数。 解析： MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为 ×100% =40% ×100% =30% 根据十字交叉法： Fe2O3 MgO 则Fe2O3的质量分数为 ： ×100% =20% 答：略。 16 16 ×3 40 16030 40-38 38 40 38-30 =1 4 1 1+41.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比 。 氧化铜O%：20%氧化铁O%：30%25%25%―20%=5%30%―25%=5%1 ：13、已知CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为7/11,则两种气体的质量比为 7:54、在CH4和C2H2的混合气体中，实验测得碳元素和氢元素的质量比为7:1，求混合物中CH4的质量分数5/185.　铁、锌合金9.1g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？十字交叉法可用于溶液浓度的计算 同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a％、b％（a％＞b％），现用这两种溶液配制百分比浓度为c％的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？例如溶液的稀释、浓缩或混合等计算题。例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？ 记住：都是大数减小数所以 x : y = 2 : 140-20 = 20%20-10 = 10% 例2、把200克30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？ 解析：可用十字交叉法解的题目都可用代数法解得，但十字交 叉法较简便。 设需加水χ克 30 （20-0） 20 = 0 （30-20） 200 χ答：略。Χ = 100（克）例3.硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有 ... ...