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课件网) 第7节 元素符号表示的量 第1课时 浙教版 初中 复习： 1、用数字和符号表示： 氢元素_____ 3个水分子_____1个氢原子____ 4个氢离子_____ 3个氢原子____ 氢氧根离子_____5个铁原子____ 硫酸根离子_____ 铁元素_____ 二氧化碳分子_____2个碳原子____ 氯化钠_____ Ｈ Ｈ 3H ５Fe Ｆe 2Ｃ 3H2O 4H+ OH- SO42- CO2 NaCl 2、写出下列物质的化学式： 氧化物： 氧化钙_____ 氧化镁_____ 氧化锌_____ 氧化铜_____ 氧化铁_____ 氧化铝_____ CaO CuO ZnO MgO Fe2O3 Al2O3 氯化物： 氯化锌_____ 氯化铁_____ 氯化亚铁_____ 氯化铜_____ 氯化银_____ 氯化钡_____ 氢氧化物： 氢氧化锌_____ 氢氧化钾_____ 氢氧化亚铁_____ 氢氧化铜_____ 铵水_____ 氢氧化钡_____ 硝酸盐： 硝酸银_____ 硝酸钠_____ 硝酸钡_____ 硝酸铜_____ 硝酸铁_____ 硝酸铵_____ FeCl3 FeCl2 BaCl2 ZnCl2 CuCl2 AgCl KOH Fe(OH)3 Ba(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 NH3?H2O NaNO3 Ba(NO)3 Fe(NO)3 AgNO3 Cu(NO)2 NH4NO3 硫酸盐： 硫酸锌_____ 硫酸铁_____ 硫酸亚铁_____ 硫酸铜_____ 硫酸铵_____ 硫酸钡_____ 碳酸盐： 碳酸锌_____ 碳酸钙_____ 碳酸钡_____ 碳酸钾_____ 碳酸铵_____ 碳酸钠_____ 酸： 盐酸_____ 硫酸_____ 硝酸 _____ 氢硫酸_____ 碳酸_____ 磷酸_____ 其他： 碳酸氢钠_____ 高锰酸钾_____ 氯酸钾_____ FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 ZnSO4 CuSO4 （NH4）2SO4 CaCO3 BaCO3 Na2CO3 ZnCO3 K2CO3 （NH4）2CO3 H2SO4 HNO3 H2CO3 HCl H2S H3PO4 NaHCO3 KMnO4 KClO3 符号周围数字的意义 R a b c d e f 分子或原子团中原子的个数 离子所带的正负电荷数 化合价 质子数 质子数和中子数之和（质量数或相对原子质量） 微粒（分子、原子、离子）的个数 相对原子质量 C-12：碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10－26千克 标准：把一个C一12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克 碳原子 碳原子的1/12 其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.993×10-26千克/12 1.674×10-27千克 =16 1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 =1 1.661×10-27千克 =12 求出氧、氢、碳的相对原子质量 练习： 某原子的相对原子质量＝——— 1 12 该原子的质量 C-12原子的质量× 如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？ 12b/a 相对原子质量 思考： 1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。 2、相对原子质量是一个比值，它的国际单位是一，符号是1（1一般不写）。 3、原子质量大的，相对原子质量 也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。 微粒 质量/千克 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子6个中子 质子 1.6762×10-27 1 中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 电子的质量是质子质量的1/1834 质子质量≈中子质量 质子、中子、电子的相对质量 思考 对表中的数据分析后你能得到什么结论？ （2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上 m质子 + m中子 = m原子 （3）m质子 = m中子= C-12原子质量的1/12 （1）电子的质量相对于原子质量来说很小 （4）一个质子和一个中子的相对质量都是 1 （5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数 原子 种类 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 1 1 氧 8 8 12 23 12 12 17 18 13 27 26 30 氢 1 0 1 8 8 16 钠 11 11 11 镁 12 12 24 氯 17 17 35 铝 13 14 13 铁 26 26 56 观察下表并完成填空： 练习： 我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 元素周期表 相对原子质量表 张 ... ...
