2.3 原子结构的模型 导学案（含答案）

原子结构的模型 课前一练 1. 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( C ) A．abcd B．abc C．bcd D．ad 2. 下面是小明同学物理课后自己整理的笔记，其中正确的是（???C? ） A.?原子核占据了原子的大部分空间????B.?光导纤维是利用超声波来传递信息的C.?煤、石油、天然气都是太阳能的产物??????D.?核电站反应堆中发生的是可以控制的核聚变 3、人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α? 粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原?子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无?阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。 ?根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点： ? A_____ ； ? B_____； ? C _____。 （2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现???????? (填序号)。 A.?科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.?模型在科学研究中起着很重要的作用C.?玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.?人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）A：原子内部大部分空间是空的;??? B：原子的内部有一个体积极小，质量极大的“核’； ?? C：原子内部的“核”带正电。（2）ABD 要点导航 一、原子结构模型的建立 1、道尔顿－－发现原子－－提出“实心球模型” 2、汤姆生－－发现电子－－“汤姆森模型”或“枣糕模型”；汤姆生认为： （1）原子是球体； （2）正电荷均匀分布在整个球内； （3）电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。 3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量。 极少部分α粒子的方向发生偏转。大多数α粒子穿过金属箔后依然沿直线前进。有的α粒子被反弹了回来。卢瑟福认为口粒子轰击金属箔：“好像你用一颗炮弹去轰击一张薄纸，而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、现代科学家--“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。如下图： 二、原子结构 1、原子的结构。 在原子结构里，质子所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。2、原子中各微粒的质量关系 （1）原子的质量主要集中在原子核上。 （2）一个质子的质量与一个中子的质量大致相等。 （3）由于电子的质量约是质子（或中子）质量的1/1834，故电子质量可以忽略不计。 3、原子中的粒子的数量关系 （1）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （2）质子数与中子数不一定相等。 （3）不是所有原子的原子核内都有中子。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 1 O l 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 6 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 16 16 16 16 氯原子 17 17 18 17 铁原子 26 26 30 26 4、物质的微观层次结构 知识拓展：原子结构示意图，如硫原子 三、带电的原子———离子 1、离子：带电的原子或原子团。 说明：原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团。在许多化学反应中作为一个整体参加反应。 2、离子分类 （1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （2）阴离子：带负电荷 ... ...