3.4 二氧化碳 导学案（含答案）

二氧化碳 课前一练 1、如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（　C　） 2、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有（　C　） ①都能氧化金属铁 ②都具是无色无味气体 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应 ⑤一定压强下都是气体 ⑥都是氧化物 ⑦都可用于灭火 ⑧通常状况下密度都比空气大． A．①④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．①④⑤⑦⑧ 3、取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行如图所示实验。 （1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红，　 　。 （2）实验③中紫色小花　 　（填“变红色”或“不变色”）。 （3）此实验可以得到的结论为　 　。 （4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）醋酸能使石蕊变红。 （2）不变色； （3）二氧化碳和水反应，生成酸性物质。 （4）H2CO3＝CO2↑+H2O。 要点导航 一、自然界中的二氧化碳 1、二氧化碳在空气中含量不多，约占 0.03%。 2、二氧化碳是由大量二氧化碳分子 (CO2) 聚集而成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，其分子结构模型如图所示： 3、CO2本身没有毒性，但当空气中的 CO2超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。 二、二氧化碳的性质 1、物理性质：二氧化碳在通常状态下，无色无味，能溶于水，密度比空气大；固体（干冰） 2、化学性质： （1）不能燃烧，不支持燃烧，也不能供呼吸 （2）二氧化碳溶解在水里时，跟水发生化学反应生成碳酸 (H2CO3)。碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2 + H2O＝H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑ 碳酸很不稳定，很容易分解。当加热时，碳酸会分解，逸出二氧化碳，剩下中性的水，因此，红色的石蕊又变成了紫色。 （3）当向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液］里通入二氧化碳时，会生成白色 的碳酸钙（CaCO3 ）沉淀，使石灰水变浑浊。这一反应常用来检验二氧化碳。 CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O （4）与Mg反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧,放出白光和大量热,生成黑色固体和白色固体。 （5）与C反应：CO2 + C2CO CO2 与C 在高温条件下，生成无色、无臭、无味的气体CO ，密度比空气小，具有毒性，一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。 二氧化碳的制备 1、实验室制备 （1）制备原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）制取装置： （3）实验仪器：石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、蒸馏水、锥形瓶、烧杯、双孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、蜡烛、木条、火柴、铁皮架。 （4）操作步骤： ①如图组装好制取二氧化碳的简易装置，检查装置的气密性。 ②在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 ③把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。 ④通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 ⑤片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。 （5）检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （6）验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 （7）思考讨论： ①装置缺陷—盐酸易挥发，污染环境；反应不能控制，不能随用随停。 ②改进装置： （8）注意事项： ①制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。 ②不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。 ③如果使用长颈漏斗，最 ... ...