科学中考复习——探究某物质或化学反应的产物成分

探究某物质或化学反应的产物成分 1、碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。 【猜想】 分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。 【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知分解后产物中有 气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 分解后产物中没有 。 【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3 溶液，无沉淀产生。由此推知分解后产物中没有 。 【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。 2、碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 （1）某碱式碳酸盐药品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响). ① 连接装置并_____；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气 装置两边液面相平，读数、列式计算. I．请将上述实验步骤补充完整. II．装置B的作用是_____，少量植物油的作用是_____，C 中的试剂是_____(填字母序号). a．碱石灰????? b．浓硫酸????? c．硫酸铜 III．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”). IV．若其它操作均正确，仅因下列因素可 使M相对原子质量的测定结果偏大的是_____(填字母序号). a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b．样品未分解完全即停止实验 c．量气管中未加植物油 （2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为_____mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值.(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位) 组别 样品质量 CO2的体积 第1组 0.21g 22.39mL 第2组 0.21g 22.41mL 第3组 0.21g 22.40mL 3、有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4·xH2O）在常温下是一种无色透明晶体，其受热时分解的化学方程式为H2C2O4·xH2O（x＋1）H2O＋CO2↑＋CO↑。某科学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够） ①测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置。 ②取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置。 ③测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V。 ④甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放的液体是 ；装置B的作用是 ；装置C的作用之一是测量 的体积。 （2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果　 　（填“偏小”或“偏大”）。 （3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）。 4、已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ， 由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成． 【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ②盐酸滴入碳 ... ...