(
课件网) 第4节 二氧化碳 第2课时 浙教版 初中 2、二氧化碳的密度比空气的密度大。 4、二氧化碳无可燃性，不支持燃烧。 5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。 碳酸不稳定，见光或受热易分解。 6、二氧化碳不能供呼吸。 7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应， 生成难溶于水的白色沉淀。 1、固态的二氧化碳（干冰）易升华 3、二氧化碳能溶于水。 性质 用途 决定 检验二氧化碳的存在 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、碳酸饮料等 保存粮食等 此外:二氧化碳还可做气体肥料,促进光合作用,制纯碱等. 物理性质 化学性质 制法 复习： 二氧化碳的实验室制法 1. 原料： 石灰石(或大理石)、稀盐酸 2. 原理： 3. 装置： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 4.实验步骤： 1）检查装置气密性； 2）锥形瓶中加入大理石（或石灰石）； 3）连接好装置； 4）长颈漏斗中加入稀盐酸； 5）用向上排空气法收集气体； 6）用燃着的木条放在集气瓶口验满。 为什么用向上排空气法收集呢？能用排水法收集吗？ 因为二氧化碳能溶于水,故用向上排空气法 检验的方法： CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 思考： 5、注意事项： 1).长颈漏斗下端要伸入液面下； 2).伸入锥形瓶中的导管要短些； 3).集气瓶中的导管要接近底部； 防止生成的气体从漏斗中逸出 使锥形瓶中原有空气快速排尽 使收集到的二氧化碳气体较纯净 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 探究选用的药品 制取二氧化碳药品选取原则是：①反应条件是否容易达到；②产生气体的量是多少；③收集的气体是否纯净；④装置、操作是否简单；⑤原料是否易得、价廉。 大理石和稀盐酸 实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？为什么？ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体） 思考： 生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来将大理石包裹住，使反应很快停止！ 左侧气体发生装置各需要具备什么条件？ 右侧气体收集装置各需要具备什么条件？ a.反应物是固体，反应需要加热 b.反应物是固体和液体，反应不需要加热 c.气体的密度比空气密度大 d .气体的密度比空气密度小 e.气体在水中溶解度较小 怎样设计实验室制取气体的装置 思考： 二氧化碳和氧气相关性质比较 二氧化碳 氧气 （高锰酸钾） 反应物的状态 反应条件 气体密度比空 气大或小 是否与水反应 固体和液体 反应 常温 大 能溶于水并能 与水反应 固体 加热 略大 不能 想一想： 实验室制取二氧化碳的装置是否与用高锰酸钾制取氧气的装置相同？为什么？ 石灰窑 1、原料： 2、原理： 3、设备： 石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 生石灰 工业制取二氧化碳 关于收集较纯的二氧化碳的处理 实验： 灭火器原理实验 Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+ H2O NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O 灭火器 现象： 吸滤瓶（三角烧瓶）的侧管喷射出大量泡沫和二氧化碳，可使燃烧物熄灭 灭火器的原理 Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二 氧 化 碳 实 验 室 制 法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 1、下列有关CO2说法正确的是：（????） A.二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红?????????? B.CO2是由碳原子和氧原子构成 C.利用CO2不支持燃 ... ...
