《课题1 常见的酸和碱》学案 （第1课时） 班级： 姓名： 学习目标： 1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、掌握盐酸的化学性质，认识和体验科学探究的过程。 一、自主学习 1、常见的酸： 等 2、常见的碱： 等 【分析与思考】二氧化碳溶于水生成 ，碳酸使紫色石蕊溶液 。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？ 二、合作探究 【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象。 加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化 加入无色酚酞试液后，溶液的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟 起作用而显示 颜色的物质。 常见的有： 。 实验结论： 溶液 指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 石蕊溶液 酚酞溶液 溶液酸碱性的检验方法： （1）取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 溶液。 （2）取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为. 溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 溶液. 【实验探究2】盐酸的性质 物理性质 （1）浓盐酸是 颜色、 气味的液体。 （2）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有 ，原因是浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水分结合，形成 小液滴。由此得出浓盐酸有 性。 2、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应，盐酸可以使紫色石蕊变 色、使无色酚酞变 色； （2）与活泼金属的反应；（分别写出盐酸与镁和铁反应的化学方程式） 、 （3）与金属氧化物的反应（实验：将生锈的铁钉放入盐酸中） 现象： 化学方程式： 【阅读】课本52盐酸的用途 （1） ；（2） ； （3） 。 三、精讲释疑 酸与金属氧化物的反应的化学方程式的书写 四、当堂达标 1、指示剂是能跟 或 的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有 和 ，在自然界中有些植物的 和 也可 以指示酸和碱。 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 4、关于盐酸的叙述正确的是（ ） A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 纯净的盐酸往往带有黄色 C 盐酸使无色酚酞试液变红 D 盐酸具有强烈的吸水性 5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ） A 能与碱反应 B 能与金属反应 C 能与某些金属氧化物反应 D 能与紫色石蕊试液反应 7、写出盐酸与铝、氧化铝反应的化学方程式 ， 。 《课题1 常见的酸和碱》学案 （第2课时） 班级： 姓名： 学习目标： 1、知道几种常见硫酸的主要性质和用途。 2、认识硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 一、合作探究 【实验探究1】探究浓硫酸的物理性质 实验步骤：1、观察浓硫酸的状态； 2、打开浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤 浓硫酸在纸上写字 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到布上 一段时间后的现象 结论 启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的 性 【实验探究3】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度 浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的 使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。 3、稀 ... ...
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