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课件网) 第一章复习 高二年级 化学 我们应该从哪些角度去选择燃料呢？ 物质的燃烧热 开采、运输、储存条件 对生态环境的影响 ...... 煤炭是我国应用最广泛的基础能源。 通过煤的干馏和煤的气化可以获得以 CO、H2 为主要成分的管道煤气。 已知，1 mol C(s)与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g)，吸收 131.5 kJ 的能量。 请写出该反应的热化学方程式。 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol 热化学方程式 化学反应中能量变化的表达 请以图式的形式表示该反应过程中的能量变化。 放热反应 ∑E反应物 > ∑E生成物 吸热反应 ∑E反应物 < ∑E生成物 CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol 清洁 热量 现今天然气主要作为家用燃料的原因是什么呢？ 25 ℃、101 kPa，一些物质的燃烧热 名称 化学式 ΔH /(kJ·mol-1) 甲烷 CH4(g) －890.3 一氧化碳 CO(g) －283.0 氢气 H2(g) －285.8 请根据燃烧热的定义和表格中的数据,判断下面呈现的热化学方程式是否正确？ H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 1 2 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 1 2 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol 燃烧热 H2(g)＋ O2(g) H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 1 2 燃烧热 CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol CO(g)＋ O2(g) CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 1 2 燃烧热 在家中烧开 1 L 水需要用多少升标准状况下的甲烷呢？ Q ＝c·m·Δt 4.18 J/ ( g·℃ ) 1 L 水的质量是 1 000 g 25℃ 升高到 100 ℃ Q ＝c·m·Δt ＝4.18 J/( g·℃ )×1 000 g × 75 ℃ ＝ 3.135×105 J CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol 22.4 L V 802.3 kJ 313.5 kJ ＝ 22.4 L V L 802.3 kJ 313.5 kJ V ＝8.753 L Q ＝c·m·Δt ＝4.18 J/( g·℃ )×1 000 g × 75 ℃ ＝ 3.135×105 J 我国是煤炭能源消费大国，若能以煤为原料生产出更加清洁、热值更高的甲烷将会进一步提升能源利用率。 科研人员尝试以煤干馏后获得的焦炉气（主要成分为 CO、H2）合成甲烷。 CO＋3H2 CH4＋H2O 如何获知这个化学反应的反应热呢？ 键能估算 盖斯定律 CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH ＝？ 若利用键能数据对该反应的反应热进行估算，你需要哪些键能数值？ 反应热的计算 键能估算 CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH ＝？ 反应热与反应物、生成物的键能存在怎样的关系呢？ ∑E反应物键能 < ∑E生成物键能 放热反应 ∑E反应物键能 > ∑E生成物键能 吸热反应 反应热的计算 键能估算 化学键 H－H C O O－H C－H E/(kJ/mol) 436 1 076 465 413 吸收：1 076 kJ＋3 mol×436 kJ/mol＝2 384 kJ 释放：4 mol×413 kJ/mol＋2 mol×465 kJ/mol＝2 582 kJ ΔH ＝∑E反应物键能－∑E生成物键能 反应热的计算 键能估算 CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH ＝？ 化学键 H－H C O O－H C－H E/(kJ/mol) 436 1 076 465 413 反应热的计算 键能估算 CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH ＝－198 kJ/mol 盖斯定律 反应热的计算 已知下列反应的反应热 ① CO(g)＋ O2(g) CO2(g) ΔH1 ＝－283.0 kJ/mol 1 2 ② H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH2 ＝－241.8 kJ/mol 1 2 ③ CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 ＝－802.3 kJ/mol 试求出 CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) 的 ΔH ＝？ 盖斯定律 反应热的 ... ...
