粤教版9下化学 8.4常见的盐 教案

8.4 常见的盐 教学目的 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。[] 6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出 巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。 教学重点 1.盐的化学性质。[] 2.复分解反应发生的条件。 教学难点 复分解反应发生的条件 教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液、试管。 教学课时 三课时 教学过程 第一课时 教学目的 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。 教学过程 [复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐。 [观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。 [讲 解]因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。 [阅 读]P.241-243 盐的广泛用途 [板 书]一.常用的盐 食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料 碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥 碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸 [阅 读]P.243 知识视窗 简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。 介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。 [补 充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。 2.CaCO3：白色固体，难溶于水。 3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O 易风化 风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水 而成为粉末的现象叫风化。（化学变化） 4.CO32- 的检验：稀盐酸，澄清石灰水 5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。 ① CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 不是风化 ② CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 可用来检验物质是否含水 6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。 7.盐的分类： 正 盐：酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。 碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 [讨论交流] [小 结]常用的盐 [布置作业] 第二课时[] 教学目的 1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1.盐的化学性质。 2.SO42-的检验 教学难点 1.盐与金属的置换反应 2. SO42-的检验 教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管。 教学过程 [复习提问]听写化学方程式： 1.铁与硫酸铜溶液反应， 2.铜与硝酸汞溶液反应， 3.碳酸钙与盐酸反应， 4.硝酸银与盐酸反应， 5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应， 6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。 [引入新课] 在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。 [板 书]二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前）→ 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 盐 + 碱 → 新 ... ...