化学除杂 专题强化练习

专题训练：除杂 一、知识整理 除杂：把混合物中的杂质除去而得到纯净的物质。 原则：（1）不增：不引入新杂质 （2）不减：不与原物质反应 （3）易分：生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水 方法： （1）物理方法： 过滤：固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离。 例：除去粗盐中的泥沙；分离KCl与MnO2 结晶：溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离。 例：海水晒盐；分离NaCl与KNO3。 分馏（蒸馏）：沸点不同的液体混合物分离。 例：分离液态空气制氧气；石油分馏。 化学方法： 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收。 例：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O 转化法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 例：CO2（CO） CO+CuO==Cu+CO2 沉淀法：杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。 例：KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 气化法：杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 例：Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ 置换法：杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 例：铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加热法： 例：CaO（CaCO3） CaCO3===CaO+CO2↑ 溶液中除杂试剂的选择： （1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。 常见离子的除杂方法： OH-：加入H+，形成H2O；或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+形成沉淀。 CO32-：加入H+形成H2O和气体CO2；或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀。 SO42－：加入Ba2+形成沉淀 Cl-：加入Ag+形成沉淀 Ca2+：加入CO32－形成沉淀 Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+：加入OH－形成沉淀 Ba2+：加入SO42-、CO32-形成沉淀 Ag+：加入Cl－形成沉淀 总结：物质的除杂 “心法口诀”： 不增（不引入新杂质） 不减（不与原物质反应） 易分（生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水） 揪其根本（可从离子、原子角度去判断杂质） 沾亲带故（试剂中部分离子与原物质相同） 练习 基础题: 1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ??） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐? 酸 蒸 发 B CO2(CO) O2 点 燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过 滤 D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 气 2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（?? ） 选项 物质 杂质（少量） 操作方法 A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤 3、下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ??） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 C CuO Fe HCl D MgCl2 MgSO4 BaCl2 4、下列实验操作不能达到实验目的的是（?? ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛线 点燃后闻气味 C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 5、要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（? ） A.?N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B.?NaCl溶液（Na2SO4）；加入过量的BaCl2溶液，过滤 C.?CaCO3（CaCl2)；加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D.?KCl溶液（K2CO3） ... ...