05 综合型计算 1．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： （1）生成氢气 g。 （2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2； （2）解： 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g﹣290.0g＝0.2g 设黄铜样品中锌的质量分数为x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 20.0gx 0.2g ＝ x＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 2．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。 请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算： （1）完全反应时产生气体的质量是 g。 （2）图2中b的数值（写出计算过程）。 （3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m， Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O， 106 98 44 x m 2.2g ＝＝， x＝5.3g，m＝4.9g， 15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g， 设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O， 80 98 10g n ＝， n＝12.25g， 加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g， 答：b的数值为175。 （3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y， 由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠， CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O 80 106 y 5.3g ＝， y＝4g， 15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g， 答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。 3．为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：4.9； （2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g x＝8g CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 4．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4； 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g295.6g＝4.4g 且根据图可知，加入100g盐酸时才有二氧化碳生成，且加入第三个50g盐酸时生成的二氧化碳为2.2g，第四个50g盐酸生成的二氧化碳的质量为2.2g，之后质量不再变化，说明碳酸钠已经完全反应。 即与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100g 设稀盐酸中溶质的质量分数为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 100gx y 4.4g ＝＝ x＝7.3% y＝11.7g 根据氯元素守恒确定与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量与100g稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量相等，所以氢氧化钠对应的氯化钠的质量也为11.7g 所以氯化钠的总质量为11.7g+11.7g＝23.4g 答：（2）稀盐酸中溶质的质 ... ...
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