选修3课时突破： ———分子的性质（一） 【要点导学】 一、键的极性和分子的极性 1．极性键和非极性键： (1)极性键：由__①__原子形成的共价键，共用电子对会____②____。吸电子能力较强一方呈__③__电性(δ－)，另一方呈__④__电性(δ＋)。 (2)非极性键：由__⑤__原子形成的电子对____⑥____的共价键。 2．极性分子和非极性分子：极性分子中，正电中心和负电中心____⑦____；非极性分子的正电中心和负电中心__⑧__。 3．判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间__⑨__，为正某某图形，则为____⑩____分子。 二、溶解性 1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于__?__，极性溶质一般能溶于____?____。 2．溶解度影响因素：____?____、溶剂和溶质之间的_____?_____。 答案 ①不同 ②发生偏移 ③负 ④正 ⑤相同 ⑥不发生偏移 ⑦不重合 ⑧重合 ⑨对称 ⑩非极性 ?非极性溶剂 ?极性溶剂 ?溶剂的极性 ?氢键作用、分子结构的相似性 知识点1 键的极性 在不同原子间所形成的共价键，由于不同原子电负性不同，共用电子对会发生偏移，这样的共价键是极性共价键，电负性大的原子带负电性(δ－)，电负性小的原子带正电性(δ＋)。而在相同的原子间所形成的共价键，由于相同原子电负性相同，则共用电子对不发生偏移，这样的共价键就是非极性共价键。例如，H—Cl、、C≡N等均为极性键，其电性情况为：—、 、≡；H—H、OO、N≡N等均为非极性键，原子不显电性。 注意：(1)δ＋、δ－表示带部分正电荷和部分负电荷，它不像离子键中的离子带完整的正、负电荷，也不像非极性键中的原子不显电性。也就是说，极性键介于离子键和非极性键之间。 (2)一般来说，成键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大，键的极性越强，在化学反应中越易断裂。例如，卤代烃中最易断裂的键是C—X键，C2H5—O—H中易断裂的键是C—O键和O—H键等。 (3)非极性键存在于非金属单质、某些化合物(如Na2O2、C2H4等)中，极性键存在于共价化合物及某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中。 (4)判断共价键是极性键还是非极性键的方法非常简单：A—A(AA、A≡A)型即为非极性键，A—B(AB、A≡B)型即为极性键。 知识点2 分子的极性 可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。如果正电中心与负电中心不重合，使分子的一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子就是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。 例如，H2O、NH3的立体结构分别是eq \a\vs4\al()、eq \a\vs4\al()，它们是极性分子；CO2、BF3的立体结构分别是eq \a\vs4\al()、eq \a\vs4\al()，分子结构对称，它们是非极性分子。 知识点3 键的极性与分子极性的关系 分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分子一般是非极性的分子。而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。其关系可总结如下： 注意：(1)非金属单质中，O3是极性分子。 (2)H2O2的结构式为H—O—O—H，其立体结构如下图，它不是对称结构，属于极性分子。 (3)判断一个分子属于非极性分子还是极性分子，就是看其立体结构是否为对称结构。 选修3课时突破： ———共价键 【要点导学】 一、共价键 1．本质 一般来说，__①__原子之间易形成共价键，共价键的本质是在原子之间形成____②____。 2．特点 __③__性和__④__性。 3．类型 (1)σ键：2个原子的某能级上的电子以____⑤____的形式重叠时所形成的，其特征是__⑥__，根据形成σ键的不同能级我们把σ键分成三类，分别为__⑦__σ键，__⑧__σ键，__⑨__σ键。σ键强度_ ... ...
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