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课件网) 课题3 制取氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？ 导入新课 学习目标 了解催化剂的概念和催化剂的作用。 02 初步学习在实验室制取氧气的原理。 01 03 学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。 讲授新课 实验室制取氧气的原理 01 实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？ 分解过氧化氢（H2O2）溶液 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验1：加热高锰酸钾 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 加热 试管口为什么要略向下倾斜？ 导管口为什么要塞一团棉花？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 防止高锰酸钾随导管进入水槽 实验2：分解过氧化氢 过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2 二氧化锰 实验3：加热氯酸钾 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 KCl O2 二氧化锰 加热 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？ 探究二氧化锰的作用 02 步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 现 象：带火星的木条不能复燃； 结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。 过氧化氢 溶液 带有火星的木条 木条复燃 二氧化锰 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。 过氧化氢溶液 带有火星 的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 催化剂和催化作用 03 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。 1.催化剂的概念 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 （注意：改变可以是加快，也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 2.催化剂的特点 3.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同? 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 分解反应 04 1.分解反应的概念 AB → A + B （一变多） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 反应类型 化合反应 分解反应 定义 形式 参加反应的物质种类 生成物质的种类 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A + B → AB（多变一） AB → A + B （一变多） 两种或两种以上 一种 一种 两种或两种以上 2.化合反应和分解反应的区别 实验室制氧气的原理、催化剂 实验室制取氧气的原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 加热氯酸钾 探究二氧化锰的作用 催化剂和催化剂作用 催化剂的概念 催化剂的特点 催化作用 分解反应 AB → A + B （一变多） 课堂小结 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 B 随堂训练 2.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质 B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生 C．二氧化锰是所有 ... ...
