仁爱湘教版9下化学 7.2几种常见的酸和碱 教案

几种常见的酸和碱 　三维目标: 知识与技能 了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见酸;认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性、溶于水放热；氢氧化钠固体的吸水性、溶于水放热，能与二氧化碳反应。 过程与方法 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 情感态度与价值观 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 教学重点 酸碱的化学性质：酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应；碱与酸、非金属氧化物、盐的反应。 教学难点 相关的化学反应方程式的书写 教学设计一、　实验准备教师：药品：紫色的石蕊溶液、无色的酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水浓硫酸、铁钉、铝、生锈的铁钉、氨水、氢氧化铜固体、氢氧化钙粉末。仪器：小试管、烧杯、溶液导电性实验装置、温度计、表面皿、酒精灯、玻璃片。学生：在老师的指导下分组动手实验。二、教学过程1.情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。学生探究结果：食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子，还有皮蛋有涩味、茶水有苦涩味的含有碱性物质。2.引入、发现、提出问题：教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”酚酞遇酸溶液、遇碱溶液时变色情况如何？3.探究活动：学生合作、教师指导共同完成稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液澄清石灰水紫色石蕊溶液五色酚酞溶液4.根据上述实验现象，你能总结出什么规律？ 5.溶液的导电性实验：教师演示溶液实验现象稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液澄清石灰水 6.总结：结合上述实验现象，说明溶液导电的原因 ；稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有的共同的 离子；氢氧化钠、石灰水的溶液都含有共同的 离子。7.总结酸碱的通性（学生完成，教师归纳）。8.教师、学生共同总结：紫色的石蕊溶液遇酸溶液变红色、遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液呈无色、遇碱溶液呈红色。二、浓硫酸、浓盐酸1.浓硫酸浓盐酸的性质：（学生总结、教师演示实验） 2.教师演示浓硫酸稀释试验：注意事项、浓盐酸挥发性。3.稀硫酸、稀盐酸与金属铁、铝的反应:（要求学生能正确书写下面的化学方程式）Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ Fe +2HCl ＝ FeCl2+ H2↑2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al +6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑4.置换反应：（师生共同合作探究）一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质另一种化合物。5.酸与金属氧化物的反应：（学生合作完成、能正确书写下面的化学方程式）Fe2O3 +6HCl ＝2FeCl3+3H2O Fe2O3 +3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O6.酸碱中和反应：（教师演示）氢氧化钠与氯化氢的反应：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O三、几种常见的碱1.学生观察氨水、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、氢氧化铜的颜色和状态2.氢氧化钠的化学性质实验相关的化学方程式CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O3.总结：自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问的问题自主探究结论：⑴酸有什么共性?都有酸味、都有酸性。⑵在生活中发现有哪些含酸的物质?水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味㈤说明它们是含酸的物质。⑶有什么作用?酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。4：概括总结①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、沸、密等”;②因为酸是危险品，是必须注意的内容;5.浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁 ... ...