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课件网) 酸和碱知识整理 一、常见的酸和碱的用途 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 生活中的酸 改良酸性土壤用： 。 重要的化工原料： 。 Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3 胃药中的有效成分： 。 配制农药波尔多液： 。 Ca(OH)2 生活中的碱 建筑材料： 。 Ca(OH)2 下列物质是否属于酸 H2CO3 H2SO4 盐酸 醋酸 硫酸铜 下列物质是否属于碱 NaOH Ba(OH)2 氨水 纯碱 碱式碳酸铜 辨别酸和碱 二、实验里酸和碱的保存 浓盐酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都必须密封保存 浓硫酸 浓硝酸 易挥发 易吸水 易挥发 避光密封保存 见光易分解 氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液都必须密封保存 氢氧化钠（固体） 易潮解 氢氧化钠（溶液） 易与CO2反应 易与CO2反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验室中的应用 易潮解 易吸水 强烈吸水性，极易与水反应 氢氧化钠（固体） 浓硫酸 生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 H2 O2 CO2 NH3 浓硫酸 氢氧化钠 生石灰 碱性固体 碱性固体 酸性液体 盛放液体干燥剂 盛放固体干燥剂 √ √ √ √ √ √ √ √ √ 常见的干燥剂及应用 × × × 应用：干燥剂的选择 下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（ ） A.H2 B. O2 C. CO2 D. N2 C 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 某同学准备用酚酞来检验一瓶氢氧化钠溶液有没有变质，可行吗，为什么？ 若不行，你有什么好的方法？（写出有关方程式） NaOH+HCl = NaCl+H2O 不行，因为氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性。 取样，加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 若该瓶氢氧化钠溶液已变质，如何除去其中的杂质？（写出对应方程式） 能否用稀盐酸除去杂质？ 能否用CaCl2溶液除去杂质？ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤。 不能，稀盐酸会与氢氧化钠反应 不能，会产生新的杂质NaCl 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 某同学完成基础实验8以后，发现稀硫酸和氢氧化钠溶液的瓶子标签脱落了，如何辨别？ 解决实验中的问题 可以通过观察瓶塞 塞橡皮塞的是氢氧化钠溶液 塞玻璃塞的是稀硫酸溶液 三、酸和碱的性质 酸、碱的反应关系 取样，加入： 酸碱指示剂（或pH试纸） 活泼金属，如Fe粉 金属氧化物，如Fe2O3 盐，如Na2CO3 、CuSO4、BaCl2等 氢氧化铜等难溶性碱。 能否通入CO2气体来鉴别？ 应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？ 能否通入CO2气体来鉴别？ 应用：鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 能否滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸来鉴别？ 通入CO2气体，氢氧化钠溶液能发生反应，但无明显现象。稀硫酸与之不反应，也无明显现象。 滴加氢氧化钠溶液或稀硫酸，会和其中一种物质发生中和反应，但也看不到明显现象。需要增加酸碱指示剂来协助。反应物太少温度变化不明显。 石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究 某化学兴趣小组做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。 【提出猜想】猜想一：溶液中的溶质是氯化钙 猜想二：溶液中的溶质是 和 （填化学式） 思考方法：反应后生成物一定存在，反应物可能剩余 CaCl2 HCl 方??? 案 填“对”或“错” 理由（用方程式表示） ①测溶液的pH是否小于7 对 氯化钙溶液呈中性而盐酸溶液呈酸性 ②滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀 ③加铁粉观察是否有气泡 【实验验证】为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行煮沸处理，其目的是： ?????????? 然后，他准备采用如下三个方案进行检验，请判断这些方案的合理性，并说出你的理由： 石灰石和稀盐酸反应后剩余溶液的溶质成分研究 除去溶液中的碳酸 错 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 对 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 某同学也取少量废液向其中逐滴滴加碳酸 ... ...
