1.6 几种重要的盐 第1课时（课件28页+教案+学案）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 1.6 几种重要的盐 第1课时 教案 课题 1.6 几种重要的盐 第1课时 章 1 学科 科学 年级 九年 【教学目标】 知识与技能目标： 1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.掌握CO32-的鉴别方法 方法与过程目标： 1.学习物质鉴定和检验的方法 2.培养观察能力、实验能力和阅读能力 情感、态度与价值观 学会合作与交流；体验探究成功的乐趣 【教学重点】 三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法 【教学难点】 CO32-的鉴别方法 【教学方法】 问题推进法、探究归纳法、对比总结法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 【新知导入】 猜谜语 远看像雪花，海水中有它。用途非常广，做菜顶呱呱。 【食盐】 食盐是与人生活关系最为密切的盐类，本节我们就来学习几种重要的盐。 猜谜语 引入新课 【合作探究】 结合教材，说出左侧图示所现的含义 【在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O的同时，溶液里剩下酸根离子Cl-和金属离子 Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。】 一、什么是盐 盐是酸跟碱反应的产物之一。 【由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物】 有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。 盐的分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 如：硝酸钾晶体KNO3、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、重铬酸钾晶体K2Cr2O7、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O 你还见过其他盐的晶体吗？ 【碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、氟化钙晶体(CaF2)】 二、几种盐的性质 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O 这样的结晶水合物中，所含的水称结晶水。 常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 这种变化称为风化，它属于化学变化。 (3)化学性质 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：能使无色酚酞试液变红。 可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。 ①水溶液显碱性 猜想碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？ 【使紫色石蕊试液变蓝】 ②能和酸反应 视频：碳酸钠与盐酸反应 【Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑】 H2O和CO2是H2CO3分解的产物。 【H2CO3=H2O+CO2↑】 碳酸钠也可与硫酸反应，写出化学方程式 【Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑】 可见，盐+酸→新盐+新酸 ③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应 【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】 碳酸钠也可与氢氧化钡反应，写出化学方程式 【Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH】 可见，盐+碱→新盐+新碱 ④能和某些盐反应 碳酸钠与氯化钡反应 【Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓】 碳酸钠也可与氯化钙反应，写出化学方程式 【Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】 可见，盐+盐→新盐+新盐 (4)用途 【重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。】 拓展 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称 小苏打 物理性质 白色粉末状固体，能溶于水 碳酸氢钠与盐酸反应 【迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊】 【有二氧化碳生成】 【NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O】 碳酸氢钠受热分解 有气体生成 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：做中和胃酸的药剂，饮料原料，食品添加剂，灭火剂原料。 2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐 Ca(OH)2+H2C ... ...