2020年秋人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构 同步教学课件（共2份打包）

(课件网) 第三单元 课题2 第2课时 原子的结构 【重点】掌握相对原子质量的计算方法，认识原子和离子的区别。 【难点】形成相对原子质量的概念。 1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子； 2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量。 学习目标 新知导入 钠和氯的原子结构示意图 请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。 +11 2 8 1 +17 2 8 7 氯Cl 钠Na 新知探究 知识点一、离子 Cl - Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化钠(NaCl)的形成过程 化合物 1个e- +11 2 8 1 +17 2 8 7 Na Cl +17 2 8 8 +11 2 8 新知探究 总结归纳 离子：带电的原子（或原子团）。 　　　阳离子：带正电的原子（或原子团） 　　　阴离子：带负电的原子（或原子团） Na + Al 3+ s 2- Cl - 离子也是构成物质的一种粒子。 新知探究 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 离子的表示方法： 新知探究 离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 练习 说出下符号的意义： 表示一个钙离子带2个单位正电荷 表示2个钙离子 Ca2+ 2 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 新知探究 粒子结构特征 原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 = = = = ＞ ＜ 练习：判断下列哪些是原子、哪些是离子？ 阳离子 原子 原子 阴离子 阴离子 +13 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 +8 2 8 +2 2 新知探究 原子和离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 是否达到 稳定结构 大多数原子最外层没有达到稳定结构 最外层达到 稳定结构 最外层达到 稳定结构 联系 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 典例1 新知探究 (1)A中x＝_____；A粒子属于_____。（填“原子”或“离子”） (2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是_____。 (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是_____(填字母)。 AD 2 离子 铝原子 +16 x 8 8 +13 2 8 3 +8 2 6 +9 2 8 A B C D 新知探究 典例1 方法点拨: 当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子；当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。 分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是(　　) D 典例2 新知探究 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子、钠离子的质子数都为11 C．1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 D．钠原子和钠离子的中子数不同 1 +11 2 8 Na Na+ +11 2 8 新知探究 知识点二、相对原子质量 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是： 一个氧原子的质量是：　　 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167千克 0.00000000000000000000000002657千克 0.00000000000000000000000009288千克 即1.67×10-27千克 即2.657×10-26千克 即9.288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 新知探究 相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 一个碳12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 新知探究 探讨：如何求相对原子质量？ 1.碳12原子：碳的一种原子，其质子数为6，中子数也为6。 2.标 ... ...