人教九（上）第4单元 课题4 化学式与化合价 课件（3课时25+26+25张ppt）

(课件网) 第四单元 课题4 第3课时 人教版-化学-九年级上册 化学式与化合价 【重点】了解相对分子质量的含义。 【难点】计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。 1.了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数； 2.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 学习目标 新知导入 小刚高高兴兴回乡下爷爷家过暑假，刚进门就听见爷爷与叔叔在争吵，爷爷说：“怎么会骗人，这里明明写着是好化肥，怎么会错？”叔叔说：“就是不对，我给地里施这种化肥都好些天了，怎么不见效果？”小刚听明白了，原来爷爷和叔叔是为买的化肥是否是假冒产品而争吵，他赶紧说：“你们先别吵，我看看。”他看到如图所示的说明，就笑道：“这个好办，是化学式的计算问题，我马上帮你们算出来。” 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% 小刚会怎么去计算呢？ 好的，我们今天就针对前面故事中小刚要解决的问题来学习这个知识点。 新知导入 新知探究 知识点一、有关相对分子质量的计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 新知探究 计算相对分子质量 【例1】　计算O2的相对分子质量 【解】 O2的相对分子质量=16×2=32 【解】 Mr（O2）=16×2=32 格式1 格式2 错误格式 答： O2的相对分子质量为32。 答： O2的相对分子质量为32。 【解】 O2=16×2=32 答： O2的相对分子质量为32。 1 新知探究 小试牛刀： 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4）×2+32+16×4=132 答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。 练习：求O2、 2H2O、 2Ca(OH)2 的相对分子质量 32 36 148 新知探究 注意事项： 根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点： （1）正确书写化学式。 （2）准确理解化学式中数字的含义。 （3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。 新知探究 计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例1】求Fe2O3中各元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3 答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3 解： Fe2O3中各元素的质量比为 (56×2):(16×3)=112:48=7:3 答： Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3 错误格式 2 新知探究 小试牛刀： 练习：计算NH4NO3中各元素的质量比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12 答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12 练习：计算H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比 m(H)∶m(O)＝1∶8 m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32 m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1 新知探究 计算物质组成元素的原子个数之比 【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？ 解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3 错解：Fe2O3中原子个数比为2:3 【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3 错解：NH4NO3中原子个数之比为2:4:3 3 新知探究 小试牛刀： 练习：计算H2O2中氢原子和氧原子的个数比。 解：H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1 练习：计算 H2SO4 、H2O、Ca(OH)2中各元素的原子个数之比 H2SO4 中氢原子、硫原子、氧原子个数之比为2：1：4 H2O 中氢原子、氧 ... ...