1.4 常见的碱 习题课件（23张ppt）

第4节 常见的碱 第1章　物质及其变化 第 4节 常见的碱 常 考 透 视 第 1 章　物质及其变化 挑 战 自 我 常考透视 常考1 了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。 第 4 节 常见的碱 【考试热度】 ★★ 例1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图 1-4-3 中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 第 4 节 常见的碱 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U 形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答： 第 4 节 常见的碱 （1）实验二中会观察到 U 形管左端液面　　　　( 填“升高”或 “降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了 对实验的干扰。 升高 水 解析 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的气体减少了，则 U 形管左侧的气压减小，从而导致 U 形管左端液面升高。（2）实验二验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大。 第 4 节 常见的碱 方法透视 掌握碱的化学性质是解决涉及碱类试题的关键。 碱的化学性质如下：①碱能跟酸碱指示剂反应；②碱能与酸反应生成盐和水；③某些碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水；④某些碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。　 【试题链接】小试身手 3、4，创新培优 6、7 第 4 节 常见的碱 常考2 知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。 【考试热度】 ★★★ 例2 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图 1-4-4 所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　　色。 解析 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。 红 第 4 节 常见的碱 （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 杂质，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 解析 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 例2 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图 1-4-4 所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 第 4 节 常见的碱 方法透视 解答本题的关键是要知道酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的变色情况。酚酞遇酸不变色，遇碱变红。除杂质时不能引入新的杂质，平时一定要熟练掌握所学物质的性质。 　 【试题链接】 小试身手 1、2、3、4，创新培优 5、6 挑战自我 第 4 节 常见的碱 小试身手 1. 向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（　　） A．KCL B．HCL C．FeCL3 D．CuSO4 C 解析 根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红 褐色沉淀的物质需含铁离子。 第 4 节 常见的碱 2. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．③④ D 第 4 节 常见的碱 3. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸来区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 D {2D5ABB26-0587-4C30-8999 ... ...