(
课件网) 专题复习 复分解反应的条件及应用 1．理解复分解反应的概念和反应的条件； 2．能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否发生以及实际的应用； 3．能够正确书写复分解反应的化学方程式； 4．能从微观的角度，即“离子对”之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。 复习目标： 一、复分解反应的概念和反应条件 三、 复分解反应条件（“离子对”）在不同题型中的应用 复习内容： 二、能用微观角度去理解复分解反应发生条件的实质 一、复分解反应的概念、条件及实质 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 复分解反应发生的条件 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 复分解反应才能发生 生成物中 如有沉淀生成，反应前还必须溶于水 NaCl + AgNO3→ + 或 NaCl + AgNO3→ + Na NO3 Ag Cl Na Cl Ag NO3 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 表达式：AB + CD→ AD+ CB 复分解反应的实质是什么呢？ Na+ OH- H+ Cl－ H2O NaOH溶液和稀HCl反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ NaOH+HCl = NaCl+H2O 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体、水。即“离子对”之间的反应 （“离子对”是指：能相互结合生成“水”、“气体（↑）”或“沉淀（↓）”的阴、阳离子，叫“离子对”） 复分解反应的实质： 在中考题中，大部分的知识点要靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。初中阶段酸碱盐部分涉及到的阳离子主要有：H+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，主要的阴离子有：OH-、SO42-、CO32-、Cl-等。学习和做题中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质（构建离子对），从而提高解题的效率。 酸 : H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 初中常见的离子反应（即“离子对”） 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 二、复分解反应在不同题型中的应用： 含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则不能大量共存）。 1.离子共存题 1．离子共存题 原则: “大量共存”———则溶液中相应的离子之间不能反应，则找不到相应的“离子对”生成H2O、气体或沉淀。 不共存离子对 H+与OH-、CO32-、HCO3- OH-?与NH4+、Mg2+、Cu2+、 Fe3+ Cl-与Ag+? CO32- 与Ca2+、Ba2+ SO42-?与Ba2+? 溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色） 离子共存的判断 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ D 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 解题要点1：相互反应的离子不能共存 解题要点2：不反应；且为无色。 例题讲解 2.鉴别题中的应用 2．鉴别题 例题3． 现有Na2SO4 、Na2CO3 、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来 ... ...
