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课件网) 金属的化学性质 第2课时 浙教版 初中 新知导入 将铝片插入硫酸铜溶液中，铝片表面出现了紫红色的铜，你能尝试写出化学方程式吗？ 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 这是怎么回事呢？ 合作探究 三、金属的活动性顺序 1.金属与某些盐溶液的反应 探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性 实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液 参考视频 合作探究 提出问题，建立假设： 假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 设计实验方案： (1)铁和铜的活动性比较 方案1：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。 铁丝 硫酸铜 实验现象？ 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 合作探究 在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察现象 再设计一个实验方案比较铁和铜的活动性顺序 实验现象？ 无现象 综合两个方案，可知铁和铜的活动性顺序是？ 铁>铜 化学方程式？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 合作探究 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验现象？ 化学方程式？ (2)铜和银的活动性比较： 根据实验室提供的药品设计可行的方案 方案：将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿，观察现象 铜丝表面覆盖一层银白色(另一说法为黑色)物质，溶液由无色变成蓝色 可知铜和银的活动性顺序是？ 铜>银 合作探究 将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 实验现象？ 不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？ 将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。 根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。 铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝酸银中铜表面出现银白色物质 铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。 实验方案？ 合作探究 方法： ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。 ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。 ③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象 思考与讨论 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序 Mg>Zn>H>Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu 如果把氢也列入其中，应如何排列？ 哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金 合作探究 2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 置换反应示意图 我是金属1 我是含金 属2的盐 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 金属1 金属2 酸根 酸根 金属2 金属1 金属活动性由强逐渐减弱 合作探究 这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气 (氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气 (1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。 合作探究 (3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 合作探究 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质： ①某些金属+酸→盐+氢气； ②活动性强的金属+盐→活动性弱的金属+另一种盐。 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。 思考与讨论 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？ 合作探究 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 3.金属活动性顺序的应用—— ... ...
