苏教版选修6 专题6《食醋总酸含量的测定》同步练习

《食醋总酸含量的测定》同步练习 1．在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　) A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL 2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3．有关实验的叙述，正确的是(　　) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 4．下列实验操作完全正确的是(　　) 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 5．(2011年常州高二检测)在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 6．将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7．(2011年保定高二检测)由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； ②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上； ③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； ④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸； ⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； ⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 以上操作中错误的是(　　) A．①②⑥ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③④ 9．人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　 　) A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3 C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3 10．下列实验中所选用的仪器合理的是_____(填字母)。 A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水 C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 D．用碱式滴定管量取25.1 mL ... ...