《化学方程式3》评课稿 本节课的整体设计思路清洗，先回顾化学方程式含义———规范步骤展示———教师规范步骤演示———学生第一次实战练习———展示学生错误情况，总结梳理———二次实战练习（同时习题难度加强）。主要内容围绕规范书写计算步骤入手。 开始的讲解是理论的分析，让学生回顾化学方程式的书写要求还有含义。以碳的燃烧为例，参与反应的碳、氧质量与生成物二氧化碳质量之间的比例是固定的，通过改变各物质的质量，让学生进行回答，加强学生对比例固定这一概念的理解，能比较好的打下基础，为后续的步骤书写做好准备。在展示规范步骤环节，以分解过氧化氢为例。七步：设、写、算、标、列、解、答，讲解细致，并且在黑板上进行板书，让学生随时对照查看。但是这里是不是可以改为利用学习单的形式进行，学习单上直接列出模版，让学生对照七步进行书写，这样对中下水平学生的掌握可能更加有效。 在学生练习环节，能通过展示学生的书写过程，通过投影直接分析，让学生进行对比，了解更多的错误情况，加深对书写步骤的落实。二次练习环节通过让优秀学生批改，一是对优秀学生有一个强化的作用，二是对薄弱学生有一个生生互助的过程，收效良好。 最后时间的整体控制上面，没有完成预定设计，最后的总结巩固练习，并做好统计，学生如果还是出现重复性错误作好记录，在后续的辅导中更有针对的训练。 总体而言本节课中规中矩。其实这种计算题规范训练最好采用小组合作的方式，另外，导学案可以进行设计，前20分钟就让所有学生落实基础，通过模拟训练加强步骤落实，后20分钟可以在基础变化训练的基础上增加题目的难度，比如只有体积和密度，如何进行计算，也是对学有余力的学生的提升。集体备课教案 时 间 月 日 执教人 集体研讨 二次备课 辅备人 八年级 科学备课组全体老师 课 题 3.3化学方程式（三） 教学目标 在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。 学情分析 学生已经学习了化学方程式，对化学方程式的意义有一定的了解，但是具体的相关计算还不清楚，需要规范步骤，强化格式 教学重点 化学方程式的计算练习 教学难点 化学方程式的计算练习 教学方法 实验 教学准备 实验 教学过程 一、复习引入：化学方程式定义用化学式来表示化学反应的式子化学方程式书写1、书写原则A、以客观事实为依据；B、符合质量守恒定律。2、书写步骤（1）写出反应物和生成物的正确化学式。（2）配平化学方程式。（3）注明反应条件及生成物的状态。化学方程式的意义1.表示反应在什么条件下进行。2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。3.表示各物质间微粒的个数比。（原子与分子）4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。二、新课教学：1、依据化学方程式进行计算思考：现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？1.计算依据A、在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系B、质量守恒定律依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。2.计算步骤例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？A、先审题题目已知什么？制得2克氧气，分解过氧化氢的方法制取氧气求什么？需要多少克过氧化氢？已知和求之间有什么联系？B、规范解题例子：完全燃烧12克镁，可生成多少克氧化镁？（Mg:24 O:16）【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？3.解题过程注意点（1）解题格式的规范化（设、解、答） 。（2）正确写出反应物生成物的化学式。 （3）配平好化学方程式。（4）正确计 ... ...
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