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课件网) 普通高中化学（苏教版）选修4 专题一 第二单元 化学能与电能的转化 化学能 热能 电能 1．原电池定义： 利用氧化还原反应原理，将化学能转变为电能的装置。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 请将下图提炼为课本中的单池原电池结构并完成下列问题。 负极反应方程式： 正极反应方程式： 阳离子移动方向: 电子流动方向： 阴离子移动方向： 电流流动方向： 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 提炼模型 判断：哪些装置属于原电池？ 硫酸铜 预测实验现象 “事实真的是这样吗？” 组装（5）装置并观察现象 硫酸铜 铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出 ，断开导线继续有黑色物质析出 实验探究1 实验验证黑色物质为铜。 课外活动 电流不稳定 组装（5）装置并观察现象 Cu Cu Cu 实验现象 不足 ①电流不稳 ②开路耗损 硫酸铜 Cu Zn A （单液原电池） 锌片所失电子是否全部形成电流？ ③效率低 实验探究1 根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。 提出设想 NaCl溶液 ？ 实验探究1 非 Cu2+ Zn Cu A CuSO4溶液 浸NaCl滤纸 导线 外电路 内电路 根源 电极插入电解质溶液 闭合回路 表针同样偏转，且电流稳定 按上述设计装置进行实验 实验探究2 铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。 实验探究2 A CuSO4溶液 NaCl溶液 Zn Cu 浸NaCl滤纸 结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。 实验探究2 实验室常用盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 浸NaCl滤纸 效果更好 A CuSO4溶液 Zn Cu 教材实验 2 优点： ①电流稳定 ②开路零耗 ③效率高 实验探究3 NaCl溶液 浸NaCl滤纸 ZnSO4溶液 与【探究2】现象相同 电流更持久 电流表 分析示意图 分析示意图 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 盐桥的作用： ①形成闭合回路(离子通道） ②平衡溶液电荷（离子库） 归纳总结 （导电） （导电、还原反应） ZnSO4溶液 CuSO4溶液 巩固提升 2、利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向。 Cu Fe CuSO4 FeSO4 e- 负极：Fe – 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu 归纳出设计双液原电池的步骤， 先拆分、后选材。 巩固提升 3、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 4、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ） A、正极附近的SO42—离子 浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出 B 巩固提升 D 课后练习 5、判断下列电池并写出电极反应方程式： Thank You! ... ...
