第3课时 原子结构的模型 教学目标：1.说出原子及原子核的构成，说出原子中核电荷数、质子数关系； 2.列举原子结构模型及其发展过程； 3.说出同位素的含义。 教学重点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。 教学难点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。 常考点：1.原子及原子核的构成；2.原子结构模型；3.同位素。 一、知识点梳理 知识点一：原子结构模型的建立 1.原子结构模型。2.原子结构。 知识点二：揭开原子核的秘密 1.原子核由质子和中子构成。 2.原子的质量和数量关系。 知识点三：带电的原子--离子 1.离子是带电的原子。 2.离子是构成物质的一种离子。 知识点四：原子的“孪生兄弟”--同位素 1.元素。2.同位素。3.同位素的应用。 二、重难点突破 考点1.模型 1.原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程： 年份 模型类型 发现人 内容 1803 实心球模型 道尔顿 认为原子是组成物质的最小的单位，原子是一个实心小球 1897 葡萄干--布丁无核模型 汤姆生 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中 1911 原子行星模型 卢瑟福 带正电的原子核像太阳，处于中心，电子像行星围绕核运行 1913 电子壳层模型 玻尔 电子在核外固定的轨道上分层运动 2.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行“α粒子散射实验”--用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动发现；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。 例1：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现: (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向; (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向; (3)有极少部分α粒子被弹了回来. 下列对原子结构的认识错误的是(?? ??) A、原子核体积很小 B、原子核带正电 C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体. 变式训练：人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程.自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型,1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验.他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时,发现: (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向 (3)有极少数α粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因: (1)现象一:_____． (2)现象二:_____． (3)现象三:_____． 考点2.揭开原子核的秘密 1.原子的构成： （1）原子核：质子（带正电荷）、中子（不带电荷）。 （2）核外电子（带负电荷）. 2.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在这个原子质量中所占的比重极小。 3.在院子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子核内质子数不一定等于中子数。 4.原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子--夸克构成。 例2：关于原子核式结构模型看法,下列说法正确的是(?? ??) A.?原子是由原子核和核外夸克组成 B.?原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成 C.?组成原子核的质子带负电,中子不带电 D.?夸克是由比其更小的质子与中子组成 变式训练一：下列有关原子的说法正确的是（ ? ） A: 原子能构成分子，但不能直接构成物质 B: 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C: 碳－12原子和碳－13原子的中子数相同 D: 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 变式训练二：我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核———含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（?? ） A:?25 B:?30 C:?55 D:? ... ...
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