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课件网) 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 盐酸泄漏(2005-10-28 02:30:24) 7：42杭州华英化工有限公司的露天仓库盐酸储罐区，一个容量为60吨的罐体因不明原因发生爆裂，罐体内约30吨盐酸泄漏，并在空气中形成大量刺激性酸雾，危及周边厂区和农居点。 消防队员利用喷雾水枪对泄漏点附近的空气进行稀释，并深入储罐区内部对仍在泄漏的管道进行侦检、堵漏。同时，公安、环保、安监等部门也到场。当地公安干警对酸雾下风向的居民群众进行了动员疏散。9：00左右，现场指挥部又从附近调来烧碱运输车，在现场喷洒中和。 10：30左右，现场酸雾基本消除。 【问题1】 1、小军的妈妈把面团发酸了，你能帮她去掉酸味吗？ 2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 学习目标 1.学会中和反应发生的判断及研究 2.认识酸和碱反应的生成物是盐和水 3.能正确区分常见的酸碱盐 4.了解中和反应在实际生活中的具体应用 重难点挑战 重点： 1.中和反应的实质 2.酸碱盐的定义与区分 3.中和反应的应用 难点：怎样判断中和反应 自学目标（一） 阅读课本P19中和反应，5min后找同学背诵以下问题： 1.什么是盐（已学回顾） 2.什么是中和反应 3.中和反应的实质是什么 1、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 2、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。 3、中和反应的实质： H+ + OH- ＝H2O 用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 讨论互动：哪种实验方案最简便易行？ 实验一实验步骤： 1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液振荡试管观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象。 测pH法 超链结--方案总结 指示剂法 pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 实 验 方 案 讨论问题 上述实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什么问题？ 探究实验2实验步骤：向烧杯中滴加10ml氢氧化钠溶液测pH值 ，加酚酞。继续向烧杯中滴加稀盐酸至变浅时，用pH试纸测定溶液的pH值。再继续向烧杯中滴加稀盐酸溶液至红色刚好退去，用pH试纸测定溶液的pH值。再继续向烧杯中滴加稀盐酸溶液，测pH值。 测pH法 指示剂法 pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 实 验 方 案 活动天地：图像 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化 ? . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 【结论】 1、当滴入盐酸的量较少时， NaOH溶液有剩余，溶液显 性 ； ２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液的完全反应时，溶液显 性； ３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有剩余，溶液显 性 酸 中 碱 氢氧化钠与盐酸反应的方程式： NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O 一、酸和碱之间发生什么反应 【原理】无色酚酞遇碱变红，当用盐酸中和含酚酞的红色氢氧化钠溶液后，溶液红色褪去。 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流。 2、你能试着写出上述反应的化学方程式吗？ 3、在活动中你发现的问题和想法。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 向一只盛有氢氧化钙固体的试管中分别加入少量蒸馏水，然后滴加2-3滴酚酞试液，振荡，观察现象。再向其中加入少量稀盐酸，振荡并观察现象。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 中和反应 HCl + Ca(OH)2 盐 酸 和 碱 ... ...
