2.5 物质的转化 第2课时（课件26页+教案+学案）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 2.5 物质的转化 第2课时 教案 课题 2.5 物质的转化 第2课时 章 2 学科 科学 年级 九年 【教学目标】 知识与技能目标： 1. 知道金属冶炼的方法，了解还原反应，知道一些常见的还原剂 3. 学会有关纯度问题的计算 方法与过程目标： 注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象 情感、态度与价值观 通过学习，使学生接受物质是变化 证唯物主义的物质观 【教学重点】 1.氢气还原氧化铜的方法 2.提高分析和计算能力 【教学难点】 1.氢气还原氧化铜的方法 2.掌握有关纯度问题的计算 【教学方法】 讲授法；谈话法；讨论法；实验法；发现法；探究法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 【新知导入】 自然界的铁矿石可冶炼出铁，铜矿石可冶炼出铜，这是怎么做到的？原理是什么呢？ 引入新课 【合作探究】 三、金属的治炼 1.金属在自然界中的存在 在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，如金、银、铂。 大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。如赤铁矿、方铅矿、孔雀石、蓝宝石矿等。 注意 金、银等少数金属因为很不活泼，很难与别的物质反应，所以在自然界中多以单质形式存在，铁、铝等金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在。 2.金属的冶炼原理与方法 (1)冶炼原理： 【金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。】 (2)冶炼方法： 【用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质】 如C+CuO2Cu+CO2↑ CO+CuOCu+CO2 H2+CuOH2O+Cu 3.氢气与氧化铜反应 (1)实验器材：试管、酒精灯、铁架台(带铁夹) 视频：氢气还原氧化铜 (2)实验装置：如图所示。 尝试对实验装置进行解释与说明 观察氧化铜的颜色 【黑色】 (3)实验步骤： 检 【检验氢气的纯度】、 通 【通氢气】、 点 【点燃酒精灯加热】、 熄 【实验完毕，先熄灭酒精灯】、 冷 【继续通氢气，直到试管完全冷却)。 (4)实验现象： 【黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。】 (5)化学方程式 【H2+CuOH2O+Cu】 (6)注意事项 ①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。 【向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。】 ②氧化铜要铺在试管底部 【目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。】 ③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方 【一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。】 ④因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。 思考与讨论 1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 【方法一：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，再将硫酸铜与铁反应置换出铜。】 【方法二：氧化铜与碳或一氧化碳反应。C+2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuOCu+CO2】 2.为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？ 【实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。】 3.铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？ 【实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。】 【目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。】 4.还原反应 (1)还原反应： 【含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。】 CO+CuOCu+CO2 【如CuO中的氧被C、H2、CO等夺取，CuO发生了还原反应。】 (2)还原性： 【能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性】 (3)还原剂： 【具有还原性的物质可做还原剂。】 C、H2、CO是常见的还原剂。 5.铁的冶炼 视频：铁的冶炼 (1)反应原理： 【在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石中把铁还原出来。】 (2)反应方程式： 【3CO+Fe2O32Fe+3C ... ...