第15专项 物质的分类和变化

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第15专项 物质的分类和变化 点击重难点 一、物质的分类 1纯净物和混合物 组成 分子构成 稳定性 纯净物 只含有·种物质 由同种分子构成 具有固定的组成和性质 混合物 由多种物质组成 由多种分子构成 各成分保持|原有的结构和性质 2物质的分类 混合物 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 其他氧化物：CO、NO 酸 含氧酸 一元酸 无氧酸 二元酸 物质 无机物 三元酸 碱 可溶性碱 不溶性碱 化合物 正盐 盐 酸式盐 碱式盐 纯净物 有机物 单质 金属 非金属 3酸，碱，盐 项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时牛成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸：H++酸根离子 碱=金属离子+OH－ 盐=金属离子(或铵根离子)+酸根离子 组成特点 一定含氧元素 定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 二、物质的变化 1物质的变化 物理变化 特征：没有其他物质生成 本质：分子本身不改变 物质的变化 特征：有其他物质生成 本质：分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 表示方法：化学方程式 内容：（略） 适用范围：一切化学反应 理论依据：质 质量守恒原则：化学变化的实质 化学变化 量守恒定律 书写、配平化学方程式 （化学反应） 应用 根据化学方程式计算 有关物质组成的判定 解释一些简单的现象 氧化反应：（得氧） 还原反应：（失氧） 反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：单1+化1→单2+化2 复分解反应：化1+化2→化3+化4 2从质量守恒的角度认识化学反应 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素种类不变 六个不变 同种元素的质量不变 原子种类不变 微观 原子数目不变 质量守恒的微观本质 化学反应的过程 原子的质量不变 两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能改变 分子总数可能改变 元素化合价可能改变 3 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系 4 化学反应的类型 化学反应的基本类型比较。 反应类型 概念 特征 举例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB 多变一 S+O2SO2 分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 AB→A+B 一变多 2H2O2H2↑+O2↑ 置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一 2HCl+Zn═══ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC成分相交换 H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O 5 四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应 (1)氧化还原反应交义于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种摹本类型。如 分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；[例如：2KClO3═══KCl+3O2↑(氧化 还原反应)；H2CO3═══H2O+CO2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)；复分解反应都属于非氧化还原反应。 (2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。 评析中考点 考点1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A肯定是纯净物 B可能是混合物 C肯定是某一种单质 D一定是一种稀有气体 ※思路点拨※ 混合物由多种物质组成，由于组成每种物质的元素可能备不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。 ※解答辨析※ B ※考点点评※ 物质类别的判断要特别注意类别的前提，如单质、化合物首先是纯净物；氧化物、酸、碱、盐首先 ... ...