1.4 根据化学方程式的简单计算 同步测试（含答案）

12217400102362001.4__根据化学方程式的简单计算__[学生用书A6] 1．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为(　B　) A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 2．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 【答案】(1)尿素中氮元素的质量分数为×100%≈ 46.7%。 (2)设理论上需要氨气的质量是x。 CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O 　　　34　　　　　　 60 　　　x　　　　　　　6t ＝，x＝3.4t。 3．加热3.16g KMnO4，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热。计算：(需写出计算过程) (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中锰和氧两种元素的质量比。(结果化成最简整数比) 【答案】(1)根据质量守恒定律，当剩余固体的质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g－3.0g＝0.16g， 设生成0.16g O2消耗KMnO4的质量为x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　316　　　　　　　　　　 　32 　x　　　　　　　　　　　 0.16g ＝，x＝1.58g， 即参加反应的高锰酸钾的质量为1.58g。 (2)3.16g高锰酸钾中锰元素的质量为3.16g××100%＝1.1g， 3．16g高锰酸钾中氧元素的质量为3.16g××100%＝1.28g， 根据质量守恒定律，剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为1.1g∶(1.28g－0.16g)＝55∶56。 4．实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。 (1)反应产生的氧气质量为多少克？ (2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。 (3)剩余固体中钾元素的质量分数为多少？ 【答案】(1)根据质量守恒定律，反应产生的氧气质量为24.8g－20.0g＝4.8g。 (2)设剩余固体中氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　 149　 96 　　　　 　 x　 4.8g ＝，x＝7.45g， 反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为×100%＝37.25%。 (3)反应前氯酸钾的质量为24.8g－0.3g＝24.5g，氯酸钾中钾元素的质量为×100%×24.5g＝7.8g，剩余固体中钾元素的质量分数为×100%＝39%。 5．某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表中所示。 图1－4－1 　实验次数 1 2 3 碳酸钠质量/g 0.53 1.06 2.12 反应前装置总质量/g 66.33 66.86 67.92 反应后装置总质量/g 66.19 66.62 67.42 (1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。 (2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg) 【答案】(1)设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。 Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　 44 0.53g　　　　　　　　　　　 　x ＝，x＝0.22g。 (2)第1次反应前后装置质量减少66.33g－66.19g＝0.14g， 产生的二氧化碳体积为V＝＝＝0.11L。 解法一：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大所排开的空气质量为m排＝ρ空气V排＝1.3kg/m3×0.11×10－3m3＝0.14×10－3kg＝0.14g，0.11L的空气质量＝反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。 解法二：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大，装置受到空气的浮力增加，F浮＝ρ空气gV排＝1.3kg/m3×10N/kg×0.11×10－3m3＝1.43×10－3N， m排＝＝＝＝0.14g， 所以符合质量守恒定律。 6．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁 ... ...