提出问题 大家猜一猜？ 3、参加反应的各物质的质量之和 小于生成的各物质的质量之和。 1、参加反应的各物质的质量之和大于 生成的各物质的质量之和。 2、参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 探究方案1： 铁与硫酸铜溶液反应 前后质量的测定 现象： 1、铁钉表面有红色物质生成，溶 液由蓝色变为浅绿色 2、天平仍平衡 1、 硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量 结论： 铁与硫酸铜的反应 现象：产生大量白烟，放出热量，气球先胀大 后变小。 反应式 P+O2 点燃 P2O5 方案2 红磷燃烧前后的质量测定 探究 结论： 天平变化情况：保持平衡 反应前物质的总质量=反应后物质的总质量 一、 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 参加 化学反应 质量 质量 各物质 总和 各物质 总和 提出问题： 为什么在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和必定相等呢？ 水通电分解生成氢气和氧气微观过程 二、微观解释： 化学反应过程就是原子重新组合的过程。 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后质量总和相等 总结：化学反应前后 五个一定不变 宏观 元素的种类和质量 反应物和生成物的质量总和 微观 原子的种类 ; 原子的数目; 原子的质量 两个一定改变 宏观:物质的种类 微观:分子的种类 一个可能改变:分子的数目 1、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么? 三、质量守恒定律的应用解释： 镁条燃烧后质量“变大” 现象：发出耀眼白光，放出热量, 生成白色固体 点燃 Mg+O2 MgO 反应式： 解释：因为空气中的氧气参加了反应 盐酸与碳酸钠粉末反应后 质量“变小” 现象：产生大量气泡，白色粉末 逐渐消失。 反应式：HCl+Na2CO3 ———NaCl+H2O+CO2 解释：生成的二氧化碳气体逸散到空气中 天平变化情况：向右偏 归纳： 用有气体参加或有气体生成的反应，来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。 理解质量守恒定律注意的问题： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律 ； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”； 3、守恒的数量是“总质量” ，不是部分反应物和生成物的质量 ； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。 比一比、赛一赛 4 2、 3克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳11克，有_____克氧气参加了反应。 8 则生成氧化镁 的质量为____克 2.4克镁与1.6克氧气恰好完全反应， 1、 4 3、判断正误，并说明原因。 5g水受热变成5g水蒸气，说明该变化遵守质量守恒定律。 4、 2gH2与16gO2恰好完全反应生成18gH2O，则： 1gH2与8gO2反应可生成___g水； 5gH2与___gO2反应可生成36g水。 9 32 课堂小结： 1、质量守恒定律的内容 2、质量守恒定律的内涵 3、质量守恒定律的应用 实践与反馈： 1 复习教材； 2 完成教材98页题3、4 ... ...
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