物质在水中的溶解教案

物质在水中的溶解教案 教学目标：一、知识与技能： 1、了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2、物质在溶解过程中的能量变化。 二、过程与方法： 1、通过科学探究的方法学习溶液。 2、手脑并用、进行练习。 3、培养学生对比、归纳、总结等科学方法的运用。 三、情感态度和价值观 通过实验基本技能的训练，初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯；培养实事求是、严肃认真的科学态度。 教学重点：溶液的定义，溶解过程中的能量变化。 教学难点：1、溶解过程中的能量变化 2、溶解的微观实质。 教学方法：边讲解边实验。 实验准备：试管、烧杯、温度计、玻璃棒、氢氧化钙、硝酸铵、食盐、植物油等。 教学过程： 【课前提问】大家在生活中都喜欢喝什么？ 【引入】：大家所喝的这些饮料其实都是溶液，那到底什么是溶液呢？今天就让我们一起来学习一下溶液。 【实验】： 提出问题：是否所有的物质都能溶解在水中？ 作出假设：是或不是 收集证据：实验 （给出实验药品：泥土、植物油、食盐。学生自己设计实验方案） 【交流】：提问两组学生的方案，给予指正并开始实验 实验现象：（提问学生、学生交流） 加入泥土的试管里，泥土没有溶解，全部沉淀； 加入植物油的试管，植物油全部飘在上层； 加入食盐的试管内，食盐全部溶解。 获得结论：不是所有的物质都能溶解在水中。 【观察】：以上三个试管内的物质有什么相同点和不同点？ 【交流】：相同点：都是混合物 不同点：有的溶解，有的分层，有的沉降 【讲述】：像这样溶解之后的物质叫溶液； 分层或沉降的叫浊液；分层的叫乳浊液，沉降的叫悬浊液。 【提出问题】：1、氯化钠溶液中，各处的咸度是否一样？ 2、将溶液密封长时间放置，氯化钠晶体是否析出？ 【学生交流】：总结：咸度是一样的，因为溶液时均一的； 不会析出，因为溶液是稳定的。 【得出】：溶液的性质是：均一，稳定 【反馈练习】：判断对错： 1、澄清透明均一稳定的液体都是溶液。 2、充分溶解后的一杯糖水，上面不甜，下面甜。 3、将一杯盐水倒出一半，则剩下的盐水咸度减半。 【思考】：为什么溶液都是均一、稳定的，而浊液是不均一、不稳定的呢？ 【录像】：氯化钠溶解在水中的微观现象。 【学生讨论】：总结：氯化钠分解成钠离子和氯离子，充分的进入水分子中，形成均一稳定的溶液。 【提出问题】：在这个过程中，哪一个起溶解作用，哪一个被溶解？ 【引出】：溶液中，被溶解的是溶质，其溶解作用的是溶剂。 【反馈练习】：指出下列溶液中的溶质和溶剂。 1、医用酒精 2、糖水 3、碘酒 4、硫酸铜溶液 【讲述】：物质在溶解时，常伴随着能量的变化，那物质在溶解时温度是如何变化的呢？ 【实验】： 提出问题：物质在溶解时，温度是如何变化的？ 作出假设：升高、降低、不变 收集证据：实验 （给出实验药品：氢氧化钠、硝酸铵、食盐。学生自己设计实验方案） 【学生交流】：提问两组学生的方案，给予指正并开始实验 实验现象：（提问学生、学生交流实验数据） 加入氢氧化钠的烧杯里，温度升高； 加入硝酸铵的烧杯里，温度降低； 加入食盐的烧杯里，温度不变。 获得结论：物质在溶解时，温度有时升高，有时降低，有时不变。 【提出问题】：为什么物质在溶解时，常伴随着温度的变化？ 【讲述】：物质在溶解时有两个过程：扩散和水合。 扩散的过程是吸热 水喝的过程是放热 吸热>放热，温度降低。如硝酸铵 吸热<放热，温度升高。如氢氧化钠 吸热=放热，温度无明显变化。如氯化钠 【学以致用】：一天，小明在上化学课时突然发高烧，烧到39.8℃，需要立即降温，如果你是他的同学，你应该怎们办？ 【小结】：通过本节课的学习，你有哪些收获？（学生小结，教师补充） 【板书设计】 物质在水中的溶解 一、 混合 ... ...