( 2020浙教版科学八年级上册暑期培优“胜人一筹”讲义（ 五 ）： ) ( 物质的溶解 ) 1．溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)组成 ①溶质，即被溶解的物质，如蔗糖、食盐等。 ②溶剂，即能溶解其他物质的物质，如水、酒精等。 (3)特征：均一性、稳定性。 2．悬浊液是指固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物。 3．乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。 特征 名称 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固体、液体、气体溶解在液体里。 固体颗粒分散在液体里。 小液滴分散在液体里。 溶解性 溶 不溶 不溶 现象 透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 分散在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 久置现象 均一、稳定 沉淀 分层 相同点 都是混合物 4．药品的取用方法 (1)固体药品的取用 ①固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙或纸槽。有些块状固体应用 镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。 ②把块状固体放入玻璃容器时，应先把容器横放，把块状固体放人容器口以后，再把容 器慢慢地竖立起来，使块状固体缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 ③往试管里装入固体粉末时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心送至试 管底部，然后使试管直立起来。 (2)液体药品的取用：液体药品通常保存在细口瓶里。 ①倾倒：取下瓶塞，倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口。 ②量取：取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须水平放置，视 线要与凹液面的最低点保持水平，再读出液体的体积。 ③滴加：取用少量液体时还可用胶头滴管，滴加时应将胶头滴管放于容器口竖直正上方。 【重要提示】 1．能区分悬浊液、乳浊液和溶液。悬浊液是由固体与液体不相溶形成的，乳浊液是由液体 溶质与液体溶剂不相溶形成的，而溶液是由固体、液体或气体与液体相溶形成的。 2．溶液区分于浊液的特征———均一、稳定。“均一”是指溶液的各部分性质相同，“稳定” 是指条件不变时，溶液长久放置，不析出溶质，也不分层，而浊液久置之后会分层。 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是指液体或气体。、若溶液不指明溶剂，通常认为溶剂是水。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 二、物质的溶解性 （1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 （3）影响物质溶解性的因素 ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。（同样温度以及不能再继续溶解的情况下） ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 ③同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。 （4）物质溶解时的温度变化 ①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。 ②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3 ③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。 三、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义 ①饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到 的溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法：? ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。? ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。 （3）温馨提示： ①要明确“一定温度”和“一定量溶质”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来 ... ...
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