课课练1.5 酸和碱之间发生的反应（学习目标+知识清单+闯关全练+提升培优+实战演练）

中小学教育资源及组卷应用平台 第5节 酸和碱之间发生的反应 1.通过氢氧化钠分别与稀盐酸、稀硫酸反应的实验理解酸碱反应生成盐和水的实质。 2.通过用熟石灰降低土壤酸性及处理酸性废水等实例，了解酸碱反应在工农业生产、生活和科学实验中的广泛应用。 1、酸碱反应 (1)碱与酸反应生成盐和水 NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4 +2H2O (2)酸与碱之间反应的实质 酸中的H+和碱中的OH-发生作用生成水，即H++OH-=H2O。 2.酸碱反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性:农业上用熟石灰降低土壤的酸性。 (2)处理工厂的废水:用熟石灰处理酸性的工业废水。 (3)精炼石油:用氢氧化钠来中和过量的酸。 (4)中和胃酸:医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。 重要提示 1、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂--无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好退去。 2、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸和碱的反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。 考点一、酸碱中和反应 例1、某同学在探究“酸与碱发生反应”时，用NaOH溶液、稀HCI和酸碱指示剂进行实验，如图中所加试剂①、②、③分别是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl B．NaOH溶液．石蕊溶液、稀HCl C．稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液 D．稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液 【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向试剂①中滴加试剂②，溶液变红色，再滴加试剂③，溶液由红色变为无色，则滴加的指示剂应为无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则试剂①是氢氧化钠溶液，试剂③是稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色。 故选：A。 （2020?包河区二模）将20g稀盐酸逐滴加入到装有40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，随着稀盐酸的滴加，杯内溶液的p变化情况如图所示，温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。 反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是　20.9　℃ （2）计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为多少？ 【解答】解：（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃，这是因为恰好完全反应时放热最多，温度最高。 故填：20.9。 （2）设恰好完全反应时生成氯化钠质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 58.5 40g×10% x ＝， x＝5.85g， 恰好完全反应时消耗10g盐酸，所得溶液溶质质量分数为：×100%＝11.7%， 答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。 考点二、酸碱中和反应的应用 例3、中和反应在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．用胃舒乳[含Mg（OH）2]治疗胃酸过多 C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D．利用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3） 【解答】解：A、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关； B、氢氧化镁属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关； C、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关； D、用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应不属于中和反应，故与中和反应原理无关； 故选：D。 例4、（2019?昆山市一模）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（　　） A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红 ... ...