金属活动性顺序复习课

金属活动性顺序复习课 ———黄勇 教学目标： 复习金属的物理性质和化学性质，金属的活动性顺序表 教学目的： 1 、金属与酸、盐反应的条件； 2 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力； 3 、金属的活动性的判断及应用。 教学重点，难点： 金属活动性质顺序的应用，金属活动性顺序的判断 教学方式：问题式引导复习，帮助学生记忆和理解 金属的物理性质 提问：我们知道金属在我们的日常生活中很常见，这是为什么呢？ 回答：因为金属有导电性，导热性，光泽，耐腐蚀的特点 金属的化学性质 这些都是金属的物理性质，那么我们还知道金属的哪些化学性质呢？ 1、2、3点，是的，金属有很多化学性质，正是因为金属的这些性质，才使得金属在我们的生活中越来越普遍 金属与氧气反应 提问：我们知道，当我们照相的时候，会有耀眼的白光，大家知道此时的光是怎么来的吗？ 回答：其实它是一种金属燃烧时发出的光，就是镁，生产白色固体 金属 化学方程式 条件 现象 镁 2Mg+O2===2Mgo 点燃 生产白色固体 铝 2Al+3O2===Al2O3 点燃 剧烈燃烧，火星四射放出大量热，白色固体 铁 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 剧烈燃烧，火星四射放出大量热，黑色固体 铜 2Cu+O2===2CuO 加热 黑色固体 金银 不能反应，真金不怕火炼！ 注：铁在空气中缓慢氧化生成暗红色三氧化二铁，即铁生锈 2、金属与酸反应 提问：我们还知道金属能与酸反应，放出氢气，Mg、Zn、Fe、Cu能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜，金银则不能你能写出镁铝铁与盐酸反应的方程式吗？ Mg+2HCl=MgCl2 +H2 3、金属与盐溶液反应 提问：拿一根洁净的打磨光亮的铝丝伸进硫酸铜溶液，会有什么现象？ 回答：红色物质生成 提问：那铁丝呢？请写出这两个方程式 比较这些方程式，你会发现，都是 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，称为置换反应 A+BC==B+AC 在这里我们说，单质A能把单质B从盐溶液BC中置换出来得到单质B和盐溶液AC 在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。 注意：指明金属与酸的范围 金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。 酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。 三、金属的活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 总结： A：在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属哪个的活动性最强，哪个的活动性最弱？（K最强，Au最弱） B：Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓，Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。 练习 1、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。 Mg+H2SO4 Ag+HCl Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4 Cu+AgCl Fe+CuSO4(固) Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3 2、下列方程式表示的反应，符合实验事实的是：（ ） A、Cu+HCl=CuCl2+H2 B、Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C、Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu D、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 3、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（ ） A、 Ag离子、Cu离子 B、Cu离子 、Zn离子 C 、Zn离子、Na离子 D、 Ag离子、Zn离子 4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反应时间关系如图所示： （1）由曲线可以推断：相同时间里生成氢气的质量A B （填>、<或=） （2）由曲线还可以推断出一些初步结论： 试写出其中一个 ... ...