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课件网) 第二单元 硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质 硫元素的化合价有_____,其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、 FeS等物质,0价的硫常见物质是___,+4价的硫常见物质有_____ 等,+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 必备知识·自主学习 -2、0、+4、+6 SO2、H2SO3、Na2SO3 硫 2.自然界中不同价态硫元素间的转化 3.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如 写出②、③、④反应的化学方程式: ②_____; ③_____; ④_____。 H2SO3+2NaOH ==== Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4 ==== Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O ==== 2NaHSO3 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示 如: 写出③、④、⑤反应的化学方程式: ③_____; ④_____; ⑤_____。 2SO2+O2 2SO3 S+H2 H2S SO2+2H2S ==== 3S↓+2H2O 【自主探索】 是硫元素的最高价态,只具有什么性?浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时, 还原产物是什么?举例说明。 提示: 是硫元素的最高价态,只有氧化性,浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2 O4(浓) CuSO4+ O2↑+2H2O 关键能力·合作学习 知识点 含硫物质之间的转化? 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.不同价态含硫物质的连续氧化 硫元素 3.硫及其化合物之间的转化关系: 【合作探究】 1.(情境应用)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,发生反应的生成物中硫元素的价态有何规律?举例说明。(证据推理与模型认知) 提示:当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如SO2+2H2S ==== 3S↓+2H2O。 2.(知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。 图中X的化学式为_____;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式_____。? (证据推理与模型认知) 提示:X为H2S,H2S的水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2 ==== 2S↓+2H2O。 【典例示范】 【典例】在通常状况下,A为固态单质。根据如图所示转化关系,回答下列问题: (1)写出A、C、E的化学式: A_____,C_____,E_____。? (2)写出下列反应的化学方程式: ①E→C_____;? ②C→D_____。? (3)室温时,B与E的浓溶液_____(填“能”或“不能”)发生反应,若能反应,则反应的化学方程式为_____(若不能反应,此空可不填)。? (4)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若加入H2O2,则有白色沉淀生成,请分析其原因,并写出有关的化学方程式:_____。? 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)根据图示中的连续反应推断出各物质; (2)SO2不能和BaCl2反应。 【解析】因A为固态单质,则B为其氢化物,C为其氧化物,故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸),且A为固态单质,推断A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,E的浓溶液即浓硫酸,与H2S发生氧化还原反应,可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性,能把+4价的硫(SO2)氧化为+6价的硫(H2SO4),再按要求写出相关化学方程式即可。 答案:(1)S SO2 H2SO4 (2)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②2SO2+O2 2SO3 (3)能 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O (4)H2O2具有强氧化性,能把SO2氧化为H2SO4,H2O2+SO2 ==== H2SO4,H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl 【规律方法】变化观点———硫及其化合物相互转化应注意的几个问题 (1)除硫元素以外中学阶段常见的符合A B C D转化关系的还有: 钠元素:Na Na2O Na2O2 NaOH(注Na的化合价后期无变化) 碳元素:C CO CO2 H2CO3 在实际解题中要注意区分。 (2)S2-和 在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才 ... ...
