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课件网) 第2课时 高锰酸钾制氧气、工业制氧气 粤教版·九年级化学上册 新课导入 上节课我们学习了用过氧化氢溶液制取氧气，实验室还常常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 仪器的连接 推进新课 实验室制取氧气的方法，并验证氧气的化学性质 实验装置的准备: （1）对仪器的气密性进行检查。 手握试管，看看在水中的导气管口有无气泡冒出，这是检查气密性的方法。它的根据是什么？ 热胀冷缩的原理 （2）在上述试管中装入少量高锰酸钾，然后在试管口放一团棉花再加胶塞，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 为什么要在试管口塞一团棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管。 防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 为什么试管口要略向下倾斜？ （3）将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水槽内，要求瓶底内部没有气泡。 这种集气方法称为排水集气法。为什么能用这种方法收集氧气？ 氧气不易溶于水。 （4）垫高酒精灯至合适位置，将导气管伸入水槽内。 导气管为什么不直接插入集气瓶？ 因为装置内有空气，如果直接把导管伸入集气瓶，刚开始收集到的是空气。要等到气泡连续、均匀时再收集，这时装置内的空气已被完全排出了，收集到的才是纯净的氧气。 实验操作: （1）点燃酒精灯，先在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛药品的部位。 （2）实验开始时，从导气管口慢慢放出的气泡先不要收集，当气泡连续放出时，再把导气管口伸入集气瓶里集气。集满后盖好玻片，取出集气瓶，摆正后，放在桌上。 （3）停止加热前，应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。 （4）用坩埚钳夹一小块木炭，先在空气中加热至红热，再放进燃烧匙中，伸入所收集的氧气瓶里，观察现象。 ①为什么要先在试管下方来回移动酒精灯火焰，并用外焰加热？ 先让试管预热，以防局部高温试管爆炸。 外焰加热因为外焰的温度高。 ②为什么加热开始所产生的气泡不宜收集？ 因为是实验装置内有残余的空气，不是纯氧气。 ③为什么要先将导气管从水槽移出再熄灭酒精灯？ 如果先熄灭酒精灯，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 ④木炭在氧气中燃烧有何现象？ 发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 高锰酸钾加热分解制氧气的反应，可用如下的文字表达式表示： 此外，实验室还用氯酸钾加热，在二氧化锰催化下产生氧气。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 【小组讨论】 分解反应和化合反应有什么联系和区别？ 区别：化合反应的特点是“多变一”； 分解反应的特点是“一变多”。 联系：化合反应和分解反应都属于基本 反应类型。 从空气中分离氧气 因为工业上制备大量氧气时，需要考虑成本是否便宜，原料是否容易获得，生产对环境有无负面影响等。从这些角度考虑，工业上常用液化空气制氧气。 已知液氮的沸点是-196℃，液氧的沸点是-183℃，所以当空气液化后，适当升温到-196℃至-183℃之间，液氮即汽化为氮气，而剩下的主要就是液氧了。 为了常温贮存、运输和使用，工厂将液态氧汽化成为氧气，用150倍大气压强的气压加以压缩后，贮存于钢瓶里。 利用膜分离技术富集空气中的氧气，是近年来出现的新方法。在一定压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90％以上的富氧空气，它在医疗、化工、炼钢和发酵等方面都有广泛的应用。 随堂练习 1.实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（ ） A.①②③④⑤ B.②③①④⑤ C.④②①③⑤ D.④①②⑤③ C C 3.在下列各个变化中，属于物理变 ... ...
