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课件网) 2.3 构成物质的微粒 ———原子和离子 新课导学 分子是由原子构成的,那么原子又是由什么构成的呢?科学家是怎样揭开原子结构的奥秘的呢?为了 探索原子内部的构造,科学家们进行了无数次的实验。他们使用原子模型来表示原子,并用实验不断地修正模型。 核外电子具有特殊性,想象一下核外电子是如何运动的?以现在的科技,能否测定电子在某一时刻 动的位置和速度?能否确定电子的运动周期?科学家最终利用统计学原理,发现电子是分层运动的。 原子是什么 我们已经知道许多物质是由分子构成的,分子则由原子构成。建立这种 认识是人类经过长期的实践和研究才明确的。 远在公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特( Democritus,约公元前460~前370)等,认为万物都是由大量不可再分的微粒构成的,并把这种微粒叫做原子。到了19世纪前半叶,英国的科学家道尔顿( I. Dalton,1766-1844)提出近代原子学说。他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同。他的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用,但他没有把原子和分子区分开来。后来意大利科学家阿伏加德罗(A. Avogadro,l776-1856)提出分子的概念,指出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子和分子构成的学说叫做原子-分子论。 自从人们用原子-分子论来研究化学反应,化学才开始成为一门科学，现在人们对物质结构的认识已远远超过原子-分子论的水平,原子不能再分的观点早已被科学实验的事实所否定,但原子-分子论在化学科学发展史上。 原子是什么 加热 氧化汞 汞 加热红色的氧化汞，氧化汞分解变成银光闪闪的汞，同时生成氧气。 1.原子的特性 原子是什么 结论：在化学变化中,分子分解成了原子,而原子没有再分,只是重新组合成新分子。所以原子是化学变化中最小微粒 说明原子构成分子 ，分子在构成物质 说明分子能构成物质 说明有的原子能直接构成物质 原子是什么 2.原子的基本特性 原子和分子一样,都是构成物质的微观粒子,具有与分子相似的基本性质。 ②原子是不断运动的; ③同种原子性质相同,不同种原子性质不同 ①原子的质量和体积都很小 原子是什么 3.分子由原子构成 同种原子 构成 单质分子 如O2(每两个氧原子构成一个氧分子) 不同种原子按一定的比例 构成 化合物分子 如H2O(每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子) 原子是什么 4.原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质 氧化汞受热生成汞和氧气，从微观角度的理解： 氧化汞分子 分解 汞原子 氧原子 无数个汞原子直接构成金属汞 无数个氧分子聚集成氧气 原子是什么 5.分子、原子的比较 原子 分子 定义 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 本质区别 化学变化中,原子不可以再分 化学变化中,分子可以再分 相似点 ①质量、体积都很; ②都在做永不停息的无规则运动; ③同种分子性质相同,不同种分子性质不同;同种原子性质相同,不同种原子性质不同 联系 分子在化学变化中可以分成原子，原子可以构成分子 原子的内部结构 道尔顿实心球 葡萄干蛋糕 卢瑟福行星 玻尔量子化 现代电子云 英国科学家汤姆逊发现了原子中都含有带负电荷的电子。另一位科学家卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核,提出原子核中有质子和中子微粒,后来被其他科学家所证实。 原子的内部结构 1.构成原子的微粒 原子 核外电子 原子核 每个电子带一个单位负电荷 每个质子带一个单位正电荷 质子 中子 不带电 所带的正电荷数称为核电荷数 2.原子结构示意图 (1)原子由原子核和核外运动的电子所构成 (2)原子核由一定数目的质子和中子所构成 总结： (1)核电荷数=质子数=核外电子数,即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等,电性相反,所整个原子不显 ... ...
