中小学教育资源及组卷应用平台 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫 一、硫的存在和性质 1．硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态 ①主要以_____和_____的形式存在。 ②重要的化合物。 名称 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫的性质 (1)物理性质 俗名 色态 溶解性 _____ 黄色晶体 _____溶于水，微溶于酒精，_____溶于CS2 (2)化学性质 ①还原性：与O2反应：S＋O2SO2。 ②氧化性：与Fe反应：_____；与Cu反应：_____；与Hg反应：S＋Hg===HgS。 ③与NaOH溶液的反应：_____。 二、二氧化硫与三氧化硫 1．二氧化硫的性质与应用 (1)SO2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 _____气味 比空气_____ _____溶于水 有毒 (2)SO2的化学性质 写出有关反应的化学方程式或反应现象： ①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成_____，加热或久置可恢复原来的颜色。 ②还原性：与O2反应：_____，此反应为可逆反应。 ③酸性氧化物的通性 与H2O反应：_____，此反应为可逆反应。 与NaOH反应：_____。 与CaO反应：_____。 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。 2．SO3的性质 (1)SO3的物理性质 SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。 (2)SO3的化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3．CO2和SO2性质的异同点 (1)相同点；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。 (2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，故可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。 4．检验CO2、SO2同时存在的实验设计 流程设计 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 5．漂白剂的分类 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等———氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2———化合型 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体———吸附型 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。 参考答案： 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫 一、硫的存在和性质 1．硫化物 硫酸盐 2．(1) 硫黄 不 易 (2) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 二、二氧化硫与三氧化硫 刺激性 大 易 不稳定的无色物质 2SO2＋O22SO3 SO2＋H2O?H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫 随堂练习 一、硫的存在和性质 1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( ) A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗 2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 二、二氧化硫与三氧化硫 1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性 B．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性 C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 2．下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品 ... ...
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