浙教九上1.5 酸和碱之间的反应（课件19页）

第5节 酸和碱之间发生的反应 浙教版 九年级上 2016年9月18日晚，永嘉桥头当地村民反映有人运来了一车的白色化学品并随地倾倒，仔细一看是废弃片碱（固体氢氧化钠）。对当地的土壤产生一定污染，你有什么方法来处理碱化的土壤呢？ 你来帮帮忙 酸和碱之间的反应 【情景和问题的提出】 酸具有酸性,PH＜7,能使无色酚酞试液___ ___色， 碱具有碱性,PH＞7,能使无色酚酞试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？ 不变 红 1、建立假设： 你的假设是：_____ _____ 酸与碱反应，酸的酸性会减弱， 碱的碱性也会减弱，结果可能会中和，PH=7 2、设计实验： 用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验 操作步骤 现 象 分 析 1）在烧杯中加入3ml 氢氧化钠溶液，滴入 1滴酚酞溶液 2）逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌 3）取以上溶液2滴滴在 蒸发皿上，置于酒精 灯上加热 溶液由无色逐渐变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 蒸发皿上有白色固体生成 溶液显 性 溶液 性 蒸发、结晶 新物质生成 碱 不显碱 1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ 酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。 2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 3.蒸发皿上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。 3、实验结果分析： 在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl NaOH + HCl H2O = NaCl + 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 1.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？ 盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，PH=7。 PH=7 A B C 2.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？ 氢氧化钾 酚酞 显红色 氢氧化钾 稀硫酸 KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 化学方程式： 2014年9月10日11时 10分左右一辆从孝感 运送盐酸到武汉的槽 罐车，在汉十高速黄 陂横店境内失控侧翻， 罐车侧翻后盐酸泄漏 到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水10吨稀释处理。 事故分析 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 化学方程式： 以上3个反应有什么共同的特点呢？ NaOH + HCl H2O = NaCl + KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 酸 碱 水 盐 + = + 读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 OH_ + H+ H2O = 2、实质 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 OH_ + 2、实质 酸碱反应的应用 1、农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的 方法来降低土壤的酸性。 2.用碱处理酸性的工业废水 3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。 你能例举生活中酸碱反应的应用吗？ 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌， 促进溃疡愈合。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。 Al(OH)3 + HCl H2O = AlCl3 + 3 3 1. 将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液 的 pH--（ ） A. 一定等于 7 B. 一定大于 7 C. 一定小于 7 D. 一定等于 0 C 2. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其 作用是--（ ） A. 调节土壤 ... ...