浙教九上1.6 几种重要的盐 第二课时（课件24页）

第6节 几种重要的盐 浙教版 九年级上 讲讲你说熟知的一些盐，并尝试对它们进行分类。 根据所学的3种盐的性质，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？ CaCO3 + HCl H2O = CaCl2 + 2 CO2 + HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 2. 盐 + 碱　→ 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 2 + Cu(OH)2 = NaCl + 2 2 3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl CuCl2 NaOH 1. 盐 + 酸　→ 新盐 + 新酸 思考与讨论 在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，可发现：_____ 有白色沉淀生成 化学方程式： Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + CaCO3 2 CaCO3 溶解度小，从溶液中析出 活动 Ca2+ 2CI— CaCO3 2NaCl 2Na+ CO32— 1.Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？ Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + CaCO3 2 CaCO3 + HCl H2O = CaCl2 + 2 CO2 + NaOH + HCl H2O = NaCl + HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 2.观察下列反应的化学方程式，思考复分解反应有什么特点？ 思考与讨论 CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。 酸碱盐之间的反应属于复分解反应 反应类型 反应物 生成物 盐 + 盐 两种都可溶 盐 + 碱 两种都可溶 盐 + 酸 酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸） 酸 + 碱 酸碱之一可溶 生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。 可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 你能通过一定的方法，实现以下物质间的相互转换吗？ Mg MgCl2 MgO Mg(OH)2 MgCO3 盐的制取方法汇总 ③ 酸 + 碱 → 盐 + 水 ④ 酸 + 盐 → 盐 + 酸 ⑤ 碱 + 盐 → 盐 + 碱 ⑥ 盐 + 盐 → 盐 + 盐 ① 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 ② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 侯 德 榜 侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个 普通农民家庭。早在青少年时期，他就有 强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他 被选派到美国留学，留学期间先后获得硕 士、博士学位。1921 年 10 月，侯德榜学 成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。 他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法” 他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。 侯氏制碱法流程 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥； 可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化 成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。 阅读P28、29页并回答以下问题 化肥的主要类型及对农作物的作用？ 以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。 氮肥 常见的氮肥有： 尿素CO(NH2)2 NH4+（铵盐） NO3-（硝酸盐） 能促使农作物的茎叶生长茂盛， 含有组成叶绿素的重要元素。 主要作用有： 氮肥(铵盐)的制取： 常用酸与氨气反应制取 NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) 钾肥 常见的钾肥有： 草木灰（K2CO3） 主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 硫酸钾（K2SO4） 常见的钾肥有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 氯化钾（KCl） 磷肥 常见的磷肥有： 过磷酸钙 [CaSO4和 Ca(H2PO4)2的混合物] 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 主要作用有： 能促进农作物根系发达，增强吸收 ... ...