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课件网) 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。 2001年我国发电总量构成 估计在2050年火电仍居首位 1、火力发电的原理分析。 2、火力发电的化学深层本质分析 燃烧 氧化还原反应 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 过程 关键 本质 本质 引起 思考：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？ a、改进火力发电 b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。 1、电流是怎样形成的？ 提示：怎样才能使氧化还原反应中的电子转移定向移动？ 能否直接转化为 2、氧化还原反应的实质是有电子的转移，为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流形成？根据电流形成的原理，你能否设计出将氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方案？ 1、初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。 2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。 学习目标： [实验2-4] 原电池原理探究 3.Zn片和Cu片接触插入稀H2SO4 (不接电流表) 4.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4(偏向?) Cu片上有何现象?推测原因. 电流表指针有何变化?说明了什么? 微观解释 步骤 讨论与交流 1.将Zn片插入稀H2SO4 Zn片和Cu片上现象有何差别? 2.将Cu片插入稀H2SO4 原电池 “负极出电子，电子回正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 2、活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。 失 得 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑ 负极 正极 Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 有气体产生 Zn片溶解 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极 Zn片 Cu片 总的离子反应方程式 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 三、原电池的形成条件 4.自发的氧化还原反应 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C Zn—Zn与稀硫酸进行实验. Zn—石墨与稀硫酸进行实验. Fe—Zn与稀硫酸进行实验. Cu—Zn与乙醇进行实验. Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. Cu—Zn与两个西红柿进行实验. Cu—Zn与橙汁进行实验. 巩 固 练 习 病 例 分 析 病 例 分 析 病 例 分 析 你能为她开一个药方吗？ 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (√) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (√) (√) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e-＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e-＝Fe2+ Cu2++2e-＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ） Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2 -- D. 锂电池是一种环保型电池 书写电极反应式，注意几点： （1）电极反应是一种离子反 ... ...
