第2节 金属的化学性质 教案（3课时）

日期 周次 课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第1课时） 教材解读 目标 【知识与技能】1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。3、能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】1、通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究2、根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣 重点 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究 难点 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究 学情 本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第1课，本节内容是合金及其特性，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。 教学准备 投影仪、PPT、镊子、酒精灯、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 环节 师生活动 占用时间 教学过程设计 一、引入：1、复习 常见金属的性质这些性质属于何种性质？思考：金属有哪些主要的化学性质呢？除了常见金属，你还知道哪些金属单质？在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。讲述：1、金属与氧气的反应1.活动：将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？ 镁带不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？逐渐变黑问：你能描述一下它们的反应现象吗？2.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）思考（1）我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。（2）能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。（3）通过上述实验及实例，你能得出什么结论？（4）以上反应属于何种反应类型？化合反应也是氧化反应（5）经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？不能盛放酸性或碱性物质。因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。2、金属与酸的反应1.活动1将铝片先打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。活动2 是否所有的金属都会被酸腐蚀？（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：金属镁、锌溶解，有气泡产生，铜片无变化。镁产生气泡速度比锌的快（2）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是： 发出轻微的响声或气体燃烧 此气体应是 氢气（H2）（3） 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快（4）按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：发出轻微的响声或气体燃烧。此气体应是 氢气（H2）镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是铜（Cu）思考思考1：述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？思考2：为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？用 ... ...