浙教版初中科学2020年中考真题分类汇编：常见的化合物、有机物、物质的转化（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版初中科学2020年中考真题分类汇编 常见的化合物、有机物、物质的转化 知识点梳理： 1.单质和化合物 (1)知道单质的概念 单质：由 同种元素 组成的纯净物。如H2、O2等。 (2)知道典型金属（镁、铁等）和非金属（碳、硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物 物质 反应现象 化学方程式 磷 产生大量 白烟、放热 4P＋5O22P2O5 木炭 发出 白光 ，生成能使澄清石灰水变 浑浊 的气体 C＋O2CO2 硫 空气中燃烧发出 淡蓝色 火焰，氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，生成有 刺激性 气味的气体 S＋O2SO2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 淡蓝色 火焰 2H2＋O22H2O 铁 剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑色 固体 3Fe＋2O2Fe3O4 镁 发出 耀眼的白光 ，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO （3）知道化合物的概念 化合物：由 不同种元素 组成的纯净物。如CO2、KMnO4等。 氧化物：只有 两种 元素组成，其中一种是 氧元素 的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。 （4）区别单质和化合物、认识常见的化合物 单质和化合物的区别： 组成元素是一种还是多种 单质[] 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 由 同种原子 构成的同一种分子 由 不同种原子 构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下可以发生分解反应 2.酸和碱 （1）概述常见酸和碱的主要性质、出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 ①酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是 H+ 的化合物叫做酸。 碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是 OH - 的化合物。 ② a、几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 ”纯净”： 无色 液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)[] 无色 黏稠、油状液体 气味 有 刺激性 气味 无 特性 易 挥发 不易 挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油 b、几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体， 极易 溶于水(溶解放热) 白色粉末， 微溶 溶于水 俗名 烧碱 、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰 、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑 （2）初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的 酸碱度 (定量指示)。 pH－－酸碱度的表示方法 a.范围：通常0－14之间。 b.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 干燥的pH试纸 上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照。 c.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色 pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色 （3）认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用 ①酸碱反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应 ，属于复分解反应中的一种。如：用”胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。 ②酸碱反应的实质： .H＋＋OH－===H2O （4）说出酸、碱使用的注意事项 ①．浓盐酸是 无色 、 有刺激性 气味的液体， 易挥发 。 ②．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 ③．稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ④.氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3.重要的盐 （1）．几种重要的盐 概述 化学性质 用 ... ...