中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版8年级第一章 第5节 物质的溶解 【知识梳理】 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调： ① 一定温度 ；② 一定量的溶剂 ；③ 某种溶质 。 二、浓溶液和稀溶液 人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 三、溶解度———物质溶解能力的定量表示方法 1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。 2.溶解性等级的划分： ①溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。 ②等级的划分。 四、溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 五、溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2.溶质的质量分数的计算公式： ①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位； ②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示； ③公式的变换形式：m质 ＝m液×溶质的质量分数。 3.有关溶液稀释问题的计算 溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。 溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即： 浓溶液的质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 ＝ 稀溶液的质量 × 稀溶液中溶质的质量分数 【同步训练】 一、单选题 1.把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（?? ） A.?蒸发水???????????????????????????B.?加食盐???????????????????????????C.?给溶液降温???????????????????????????D.?给溶液升温 2.?物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A.硝酸铵固体? ???????????????????????B.?氢氧化钠固体? ???????????????????????C.?氯化钠固体???????????????????????D.?浓硫酸 3.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(?? ) A.?溶质的质量????????????B.?溶剂的质量????????????C.?溶液的质量????????????D.?溶液、溶质、溶剂的质量均不变 4.有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质的质量分数发生变化的是（ ） A.?再加水???????????????????????B.?倒出一部分???????????????????????C.?升高温度???????????????????????D.?恒温下，再加食盐 5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（?? ） A.?②①③????????????????????????????????B.?②③①????????????????????????????????C.?③①②????????????????????????????????D.?③②① 6.?下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ） ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠． A.?②③ ? ??????????????????????????????????B.?①② ? ?????????????????????????????????C.?①④ ? ?????????????????????????????????D.?④② 7.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是(??? ) A.?蒸发前原溶液是饱和溶液????????????????????????????????????B.?n的数值是12 C.?蒸发10克水后的溶液是饱和溶液?????????????????????????D.? ... ...
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