高中化学必修2课件：《第2章 化学反应与能量 》课件（共19 张PPT）

《第二章 化学反应与能量 》 知识点梳理 （一）化学能与热能 二、化学反应与能量 断开化学键——— 吸收能量 形成化学键——— 放出能量 化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成 化学反应的特征： 有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。 化学键的断裂与形成 化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 放出能量的反�——— E反应物 > E生成物 吸收能量的反�——— E反应物 < E生成物 练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是 A B C D 练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3 热量的变化———吸热或者放热。 化学反应中的能量变化，通常主要表现为： 吸热反应： 热能 化学能 放热反应： 热能 化学能 练习：指出下列各种情况下能量转化形式 原电池反应： 电能 化学能 电池充电时： 化学能 电能 光合作用： 化学能 光能 练习：吸热反应一定是 A．释放能量 B． 贮存能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量 练习：能量越低，物质越稳定。反应： C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知： A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．金刚石和石墨不能相互转化 D．金刚石和石墨可以相互转化 已知：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 放出Q1 则： ① 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) 相同条件下发生的反应： 吸收 Q1 ② H2(g) + O2(g) ＝H2O(g) 放出 Q1 ③ 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) 放出Q2 (Q2>Q1) 酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热 1 mol H2O 强 强 稀 指出下列过程是放热的还是吸热的： HCl +NaOH = NaCl + H2O 放热反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑ 放热反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 吸热反应 C + H2O（g）== CO + H2 吸热反应 H2 = H + H 吸热 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热反应 （二）化学能与电能 原电池： 把化学能转化成电能的装置 原电池不是化学能转化为电能的唯一途径 化学电源： （都是根据原电池原理制得的） 干电池：一次性电池 充电电池（二次电池）： 燃料电池： 锌锰电池的负极是 ，正极是 。 锌筒 碳棒 化学能 电能 放电 充电 废弃的镍镉电池若不回收会 。 污染土壤和水源 是一种高效、环境友好的发电装置 原电池的构成条件： 一电解质溶液、 一个自发的氧化还原反应、 形成闭合回路 两个电极、 Cu Fe 酒精 Fe CuSO4溶液 Cu 下列装置中， 能构成原电池的是： Zn H2SO4溶液 C Zn Zn H2SO4溶液 C Fe 醋酸溶液 Cu CuSO4溶液 Fe 稀H2SO4 A B C D E F √ √ 练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH值均增大 D． 产生气泡的速度甲比乙慢 Zn Cu Zn Cu 稀硫酸 甲 乙 原电池负极的本质特征： 失去电子 原电池负极的判断： 相对活泼的金属； 失去电子，作还原剂； 元素化合价升高； 被氧化；发生氧化反应； 电子流出；电流流入； 电极溶解，质量减少。 练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2 B． 2Ni(OH)2 C． Cd D． NiO(OH) 充电 放电 （三）化学反应速率与限度 1. 化学反应速率是用来描述化学反应过 ... ...