中小学教育资源及组卷应用平台 物质的溶解 教学目标 知识与技能： 1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。 2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。 3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。 4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。 5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。 过程与方法： 1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。 2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。 3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素 4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。 情感、态度、价值观： 通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。 知识点梳理： ◆要点1 物质的溶解性 (1)溶解性 ①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 ②影响因素：一定温度下，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关。 ③物质溶解性的比较：要比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。21cnjy.com (2)溶解过程的吸、放热：物质在溶解时，有些会放出热量，有些会吸收热量，还有些溶解时温度没有明显变化。21·世纪 教育网 ①溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)等； ②溶解时放热的物质：氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(浓H2SO4)等； ③溶解时既不吸热也不放热的物质：氯化钠(NaCl)、蔗糖等。 ◆要点2 饱和溶液和不饱和溶液的概念 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。21 cnjy com ◆要点3 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换 对于大多数饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转换 饱和溶液 大多数固体物质在一定量水中溶解的 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)最大量随温度的升高而增大，但也有例外，如氯化钠的溶解度随温度的升高无明显变化，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。 ◆要点4 浓溶液和稀溶液 一定量溶剂里，溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 说明：(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (2)对于同一种溶质和溶剂形成的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。 ◆要点5 溶解度 (1)定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。【版权所有：21教育】 溶解性与溶解度的关系 ◆要点6 影响固体物质溶解度大小的因素 (1)内因：溶质、溶剂本身的性质。 (2)外因 ①温度：大多数固体物质的溶解度随 (?http:?/??/?www.21cnjy.com?)温度的升高而增大，有些固体物质的溶解度受温度的影响变化不大(如氯化钠)，少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低(如氢氧化钙)。②压强：固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体物质的溶解度随压强的增大而增大。 (3)溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： m质/m剂=S/100克或m质/m液=S/100克+S。 ◆要点7 溶质的质量分数 (1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。 (2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.2-1-c-n-j-y 变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。 ◆要点8 溶液稀释或蒸发浓缩的计算 (1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。 (2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/ (原溶液 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
