2020浙教版科学九年级上册“培优提高”秋季班讲义（四）：物质的检验、鉴别与除杂【含答案】

一、物质的检验 1. 检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学的方法来确定物质的组成。 2. 常见气体的检验 3. 常见离子的检验 二、物质的鉴别 1. 鉴别方法 (1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。 (2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别 ①利用指示剂或pH试纸进行鉴别 若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。 ②根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别 常见的鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，生成气体或生成沉淀等。 三、物质的除杂 1. 基本原则 (1)气体的除杂:将杂质气体通过物质吸收、反应除去 (2)固体的除杂:①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。 ②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。 (3)液体的除杂:①对比两种物质，找出两种物质中含有的离子； ②根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。 例1. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____。 (2)无色气体的质量是_____克。 (3)固体甲的成分是_____。 (4)这种白色粉末中一定不含有_____。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 例2. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_____。 (2)白色沉淀C的化学式为_____。 (3)这包白色固体是由_____(填化学式)组成的。 例3. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 _____。 (2)白色沉淀Ⅱ的化学式_____。 (3)原白色固体中含有的物质有_____。 例4. 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ； (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_____(填字母)。 A. 碳酸钠　　B. 硫酸钠 C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠 1、除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是(　　) 2. 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在(　　) A. OH－　 　B. Ag＋　 　C. K＋　 　D. CO32－ 3. 下列各组离子在水中能大量共存的是(　　) A. K＋、CO32－、H＋ B. Ca2＋、NO3－、Na＋ C. Fe3＋、OH－、Cl－ D. Ba2＋、SO42－、K＋ 4.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　) A. Fe3＋ 　Na＋　NO3－ Cl－ B. K＋　 Na＋　OH－　SO42－ C. H＋　 K＋　SO42－　OH－ D. Ba2＋　NO3－　CO32－　Cl－ 5. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(　　) A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 6.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(　　) A. CuSO4、Na2SO4　　　B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 7. 下列各组溶液，不用 ... ...