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课件网) 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。 知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 思考：2 、什么叫非电解质？试举例说明。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。 弱电解质的电离 电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 弱电解质的电离 等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。 弱电解质的电离 实验探究1: 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象. 实验3-1 弱电解质的电离 与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 对实验现象的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。 镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。 等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大. 镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。 弱电解质的电离 实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。 实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 数据处理: 结 论: 盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。 0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 弱电解质的电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子 弱电解质的电离 强电解质： 包括：强酸、强碱、大多数盐类 包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3·H2O) 、水 HCl = H+ + Cl– 能全部电离的电解质称强电解质. 不完全电离的电解质称弱电解质. CH3COOH H+ +CH3COO– 弱电解质： 1、概念 一、强弱电解质 弱电解质的电离 2、电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO- 弱电解质的电离 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42- HClO H++ClO- NH3·H2O NH4++OH- H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- Fe(OH)3 Fe3++3OH- 弱电解质的电离 Al(OH)3 Al3++3OH- (碱式电离) Al(OH)3 AlO2-+H++H2O(酸式电离) NaHCO3 = Na++HCO3- HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 弱电解质的电离 ①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。 电离方程式的书写要点 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 弱电解质的电离 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态 ... ...
