1. 某化学探究小组研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的关系。 【实验步骤】 (1)检查图1装置的气密性； (2)将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的10 mL稀盐酸快速压入锥形瓶中，使之充分反应； (3)观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。 【实验分析】 (1)实验前需对镁条进行打磨，目的是_____。 (2)检查图1装置气密性的方法是_____，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。 (3)操作时需要快速将盐酸推入锥形瓶，如果推入速度过慢可能存在的影响是_____，根据图2可知，反应结束时产生气体的体积为_____mL。 (4)则在t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是_____。 2.如图所示“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。 【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？ 【进行实验】分别取5 g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下： 表1 实验记录 实验 糖 浓硫酸 体积/mL 水的 滴数 温度/℃ 效果 得分 1 蔗糖 4 5 22 65 2 蔗糖 5 10 30 81 3 蔗糖 6 15 50 93 4 冰糖 4 10 50 91 5 冰糖 5 15 22 88 6 冰糖 a 5 30 75 7 葡萄糖 4 15 30 0 8 葡萄糖 5 5 50 0 9 葡萄糖 6 10 22 0 【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下： 表2 效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 因素 水的滴数 温度/℃ 5 10 15 22 30 50 均值 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。 【解释与结论】 (1)蔗糖变成黑色的炭，发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：_____。 (3)实验6中，a为_____mL。 (4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_____滴水和50 ℃。 【反思与评价】 (5)表2中，22 ℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_____。 (6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____。 3.某化学小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。 【查阅资料】 ①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。 ②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏地显现出红色。 ③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。 (1)甲组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因： 。 (2)乙组同学猜想废液中还可能存在HCl和FeCl3，于是设计如下步骤进行验证： ①猜想有HCl和FeCl3的依据分别是 。 ②步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加 溶液，溶液没有变红，说明废液的溶质中不含FeCl3； 步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，观察到先 ，然后 ，说明废液中含有HCl。 (3)根据以上探究，若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的 ，过滤。 4. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH Na2CO3 猜想三：NaOH Ca(OH)2 【讨论交 ... ...
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