1.为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，小金同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E 加入贝壳样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.52 （1）表格中x的值为_____。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。_____。 2.小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究： （1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____（填序号）。 A．黄沙（主要成分SiO2） B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙 （2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是_____； 步骤 操作 现象 1 称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克 2 将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克 3 将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应 有大量气泡 4 反应完全后，称得整个装置总质量为m5克 （3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下： 若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、m3、m4、m5）； （4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3.由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 (1)A装置制取的氧气，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是____。 (2)装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重2.7g，装置E增重6.6g，则样品中的碳元素的质量分数为____。(保留到0.1%) (3)小叶认为，此实验测得的结果会不准确，应增加一个洗气装置，请你说出原因并写出正确的修改方法： 。 4.小叶欲从高锰酸钾制氧气剩余物回收副产物，设计了如图所示实验方案。 【资料卡片】①K2MnO4溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH； ②KMnO4能和纤维素反应(纸张中富含纤维素)，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应生成MnO2。 【实验方案】 (1)将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③____。 (2)回收物甲是___(填化学式)。 (3)静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下(过滤前滤纸完好无损)，原因是____。 (4)冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止____。 5.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： P点溶液中的溶质是 。 （2）m1为多少克？（列式计算） 6．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂，小金模拟化工生产，按如图装置来制取Na2S2O5 已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O B中发生的反应为：Na2SO3+SO2===Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 （ ... ...
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